课题2 原子的结构(省级公开课)共三课时.ppt

原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。 第二课时（离子） 复习 原子的结构 原子结构示意图 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ①1个H2中含多少个质子和电子？ ②1个H3中含多少个质子和电子？ ③1个H3+中含多少个质子和电子？ ④1个H3O+中含多少个质子和电子？ ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？ 课堂练习 Bye-Bye 质子(+) 中子（不带电） 原子核(+) 核外电子(-) 原子 复习1：原子的结构 原子中 1、质子数＝核电荷数=核外电子数 2、质子数和中子数不一定相等 3、有的原子核内无中子，如氢原子 4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）； 不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同） 5、整个原子不显电性 原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 a b 核电荷数 a a 原子核带的正电荷数 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 原子结构示意图 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 复习2：核外电子是如何排布的呢？ 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 排布特点3：物质化学性质与原子最外层电子数相关 金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构。 画一画 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 比一比,看一看你画对了吗？ Ｐ54 3-12 氢 H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 找找规律 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？ 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【相对稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是 稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系 元素 类别 最外层 电子数 得失电子 趋势 结论 稀有气体元素 金属 元素 非金属元素 =8 （He为2） 不易得失电子 （为稳定结构） 一般＜4 易失去最外层电子，达到稳定结构 一般≥4 （氢为1 ） 易得到电子，使最外层达8个电子稳定结构 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 离子的形成 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl NaCl 氯化纳(NaCl)的形成过程 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17