九年级化学专题复习 身边化学物质.ppt

金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐与水 盐与盐 碱与盐 酸与盐 金属与盐 盐与氢气 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图 人们通过进一步的实验与研究，总结出常见金属的活动顺序如下 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 金属活动性由强到弱 要求： (1)记清楚、会默写、会用 (2)用途： ①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢 例题 1、下列反应能否进行： Fe+CuSO4=== Ag+ CuSO4=== Cu+HCl=== Fe + AgNO3 === 2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y Cu＋FeSO4 不反应 不反应 2 Ag+Fe(NO3)2 C 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图 A B C D H2 （g） t Al Mg Fe Zn 4、有A、B、C、D、E五种元素，（1）只有C、E两种能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素最易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入B的盐溶液中有B析出。则这五种金属元素活动性由弱到强顺序为 （ ） ECDBA (2)、酸、碱、盐溶解性表: ①记住酸、碱、盐溶解性表中各类物质的溶解性，可归纳、寻找规律记忆: ②、运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 ③、特别注意三种反应：盐+金属；盐+碱； 盐+盐必须首先判断盐的溶解性，然后再考滤其它条件。 (3)复分解反应有条件，四种类型要记全； 酸碱中与必生水； 酸盐产气或沉淀； 碱盐、盐盐可溶生难溶。  列各对物质中，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明为什么？ Cu+AgNO3 —— Fe+CuCO3—— ZnSO4+NaCl—— BaSO4+KOH—— BaSO4+CaCO3—— Cu(OH)2 +Fe—— NaOH + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HCl —— Na2CO3 + Ca(OH)2 —— K2SO4 + NaOH—— Cu(OH)2 + NaCl —— AgNO3 + HCl—— Na2CO3 + BaSO4—— KNO3 + CuSO4 —— Na2CO3 + H2SO4 —— CaCO3 + HCl —— BaCl2 + H2SO4 —— NaNO3 + MgCl2 —— Cu(NO3)2 + Ba(OH)2—— Fe(NO3)3 + Na2SO4—— 学生练习 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 用途 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2其它性质与盐酸一样 浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性 具有酸的通性 化学性质 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 物理性质 硝酸 硫酸 盐酸 人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液 2、已知苹果汗的近似PH值为