3.2原子结构及核外电子排布(回车赛课)徐国锋.ppt

原子可以再分吗？原子是由什么微粒构成的？核外电子的运动有什么规律？ 1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”,电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。 现象一说明原子之间有缝隙，不是紧密排布的；现象二说明原子核与阿尔法粒子一样带有相同的电性（正电荷），由于斥力使得粒子发生了较大偏转；现象三说明原路返回的粒子是正好撞击在原子核上，碰撞后因为斥力与动量守恒使其原路返回 。 原子核外电子的运动有什么规律？ 核外电子的排布规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，、、、、、、、，最外层最多排8个电子 课堂反馈 3.镁元素的原子结构示意图 ? ，其中 表 示________ 表示 ,8表示 ______________， 弧线表示__________ ，最外层有 个电子. +12 原子核 电子层 核内有12个质子 第二层上有8个电子 2 课堂反馈 4、参考课本53页表3-1， 以氧原子为例回答问题：构成氧原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成氧原子的？为什么整个原子不显电性？ 8个质子带8个单位的正电荷，中子不带电，原子核就带8个单位的正电荷，核外8个电子带8个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子电量相等，电性相反，因此氧原子不显电性 答、氧原子内有8个质子，8个中子，和8个电子。 8个质子和8个中子，构成氧原子的原子核；核外有8个电子，构成一个氧原子。 1、这节课你学到了哪些知识？ 2、通过这节课，你在学习方法 和思想上有哪些收获? 分享收获 原子 原子核 核外电子　每个电子带１个单位负电荷 质子　每个质子带１个单位正电荷　 中子　不带电 （带正电） （带负电） 不显 电性 2、原子核外电子的排布 是分层排布\2n2 3、原子结构示意图。 本节课小结 1、原子的构成 课题2 原子的结构（课时1） 卡文迪许实验室的三代师生 玻尔 汤姆逊 卢瑟福 原子结构模型的演变 课后评价 一、基础训练 课堂作业：28页1-9题 二、提高训练 课后巩固：29页第10--15题 三、拓展训练 节假日在网上查询原子结构的发现历程，找到汤姆枣糕式模型的另外一种叫法。 下课了! * * * * * * 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 城区二中 徐国锋 乒乓球 1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖 电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型...... 汤姆逊提出： 原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子， 中和了正电荷，从而形成了中性原子，人们称之为枣糕式无核模型 1911年，英国物理学家卢瑟福通过著名的α粒子散射实验，使原子的内部结构有了新的发现和突破。 大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？ 道尔顿 汤姆逊 卢瑟福 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕原子核运转，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。 玻尔的原子结构模型：分层排布 1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在. 查德威克因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。 电子 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 结合课本53页内容，先自己解决，后分小组讨论 （时间：3分钟，3分钟后检查自学效果） （1）原子是一个实心球体吗？ 原子虽小，能不能继续分下去呢？ 若能，它可以分为哪几部分？ （2）原子核