3原子结构(高一)蒋泓.ppt

原子结构 原子轨道的形状 四个量子数 3、原子结构表示方法 （1）原子结构示意图 （2）电子排布式： 例如：11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 26Fe 1S1 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或 [Ar]3d6 4s2（称为电子排布简式） （3）轨道排布式： 例： （4）价电子排布式（或称为外围电子排布式） a、最高能级组的电子排布式，就是价电子排布式。 b、或就是除去上周期的稀有气体的电子排布式的部分。 例：26Fe 价电子排布式为：3d6 4s2 元素周期系的发展前景 原子半径在族中变化 在同一主族中，从上到下，随着核电荷数增加，元素原子的电子层数增多，原子半径增大。 副族元素的元素半径变化不明显，特别是第五、六周期的元素的原子半径非常相近。这主要是由于镧系收缩所造成的结果。 原子半径在周期中的变化 1、同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，但稀有气体的原子半径大幅增加。 2、同周期过渡金属元素自左向右原子半径缩小，但程度不大。到ds区原子半径自左向右增大。 f区元素随原子序数增加半径减小幅度更小。同理，在f轨道达到半充满、全充满时，原子半径不减小，反而增大。 3、周期系中各相邻元素原子半径减少的平均幅度为： 非过渡金属＞过渡元素＞内过渡元素 同一周期内从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族内从上至下电负性减小。在副族中，电负性变化不规则。在所有元素中，氟的电负性（4.0）最大，非金属性最强，钫的电负性（0.7）最小，金属性最强。一般金属元素的电负性小于2.0，非金属元素的电负性大于2.0，但两者之间没有严格的界限，不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准。 电负性的大小，不仅能说明元素的金属性和非金属性，而且对讨论化学键的类型，元素的氧化数和分子的极性等都有密切关系。鲍林（pauling）提出 F的负电性为4.0 其它原子为相对值Xp表示。 4、具有相同核电荷数的离子，核外电子数越多半径越大；具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大半径越小。 3、电离能（势）I 定义:气态电中性基态原子失去一个电子成为一价气态基态正离子所需要的能量称元素的第一电离能I1。 基态M（g）→M+(g)→ M2+(g) 例Al(g) →Al+(g)…… 第一电离能I1（578） 第二电离能I2（1823） 第三电离能 I3=2751kJ·mol-1 I大 难失电子 I小 易失电子 金属性强 元素的电离能 用以衡量该元素原子失去电子的难易程度 第一电离能：下图是元素第一电离能周期性变化图： 请注意下图中Be、B、N， Mg、Al、P的变化情况。 Be、Ne（全满）、N(半满)，原子稳定能量低，I1大；难失电子。 Mg、Ar（全满）、P(半满)，原子稳定能量低，I1大；难失电子。 增核外电子排布、第一电离能I1两项周期性变化。 H He 1s1 1s2 I113.595 24.481eV ? Li Be B C N O F Ne 1s22s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 5.39 9.32 8.296 11.256 14.53 13.614 17.418 21.559eV ? Na Mg Al Si P S Cl A