4.2金属的腐蚀.ppt

一．原电池 １．原电池： 化学能转化为电能的装置 此装置的优缺点： 电解电极产物的判断 (2)在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： 例2 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型： (1)甲装置中，Zn极： Ag极： (2)乙装置中，Cu极： Ag极： (3)丙装置中，Fe极： C极： (4)丁装置中，Pt极： Fe极： 电解质溶液用惰性电极电解的规律小结： 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 . 通电前： H2O H++OH- CuCl2 Cu2++2Cl- 通电后： 阴极： 阳极： 总反应： Cu2++2e Cu 2Cl--2e Cl2 CuCl2 Cu+Cl2↑ 通直流电 析出红色铜 产生气泡 练习6 如果用相同的原理电解氯化铜溶 液，有什么现象？阴极、阳极的电极反应如 何？电解的总反应式如何？ C C 如果在 铁制品上 镀铜，那么 铁制品应该做 什么电极 Fe 现有 粗铜要精制， 那么粗铜做应该 做什么电极，另 一电极用什么 材料为好，电 解液应该使用 什么。 粗铜 纯铜 电解液为 CuSO4或 CuCl2 电 流 直流电源 电解精炼反应原理(电解精炼铜) 粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 阳极(粗铜)：Cu-2e-→ Cu2+， （Zn-2e-→ Zn2+， Fe-2e-→ Fe2+，等） 阴极(精铜)： Cu2++2e-→Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。 Zn2＋、Ni2＋等 阳离子得电子能力小于Cu2+而留在 电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、 Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极， 成为“阳极泥”。 电极 反应 电极 名称 形成 条件 定义 电镀池 电解池 原电池 原电池、电解池、电镀池的比较 化学能转变成 电能的装置。 将电能转变成 化学能的装置。 应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属 的离子 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 CuO 减小 阳极：4OH--4e- →O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e-→2Cu CuSO4 不活泼金属的含氧酸盐 HCl 增大 阳极：2Cl--2e-→Cl2↑ 阴极：2H++2e-→H2↑ NaCl 活泼金属的无氧酸盐 溶质和 溶剂同 时电解 CuCl2 ？ 阳极：2Cl--2e-→Cl2↑ 阴极：Cu2++2e-→Cu CuCl2 不活泼金属的无氧酸盐 HCl 增大 阳极：2Cl--2e-→Cl2↑ 阴极：2H++2e-→H2↑ HCl 无氧酸 仅溶质 电解 不变 Na2SO4 活泼金属的含氧酸盐 增大 NaOH 强碱 H2O 减小 阳极：4OH--4e- →O2↑+2H2O 阴极：4H++4e-→2H2↑ H2SO4 含氧酸 仅溶剂 水电解 实例 物质类别 溶液复原方法 溶液PH 变化 电极反应 举 例 电解 类型 答案:Fe 增大 MnO42-_e→MnO4- 2K2Mn