8.2常见的酸和碱(精编).ppt

碱的通性 1、碱与指示剂的作用 实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。 　性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝 2、碱与非金属氧化物的反应 【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用 实验现象： 解释： 性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。 回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 非金属氧化物 碱 盐 水 倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。 说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。 1、氢氧化钠与硫酸铜反应 3、碱与盐的反应 【实验8-12】 实验现象：有蓝色的沉淀生成 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有红褐色的沉淀生成 3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 1、有蓝色的沉淀生成 2、有红褐色的沉淀生成 CuSO4 + Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 ＋2FeCl3 ==2Fe(OH)3↓+3CaCl 2 化学变化 物理变化 8.2 常见的酸和碱 一、常见的酸 盐酸:即氢氯酸,无色液体，易挥发，有刺激性气味； （瓶口有白雾） 硫酸:无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发， 无味，密度较大（1.84g/cm3） ； 硝酸:无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。 （瓶口有白雾） 酸的物理性质 知识拓展： 1、产生白雾的原因： 这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。 2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。 3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。 重要的酸 酸 化学式 常见用途 盐酸 HCl 用于电镀、食品、化工生产 硫酸 H2SO4 车用电池、化肥、农药、精炼石油 硝酸 HNO3 生产化肥、染料、炸药 操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 观察活动一： 【实验8-5】 浓硫酸的脱水性 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 肉皮腐烂 浓硫酸有强腐蚀性 二、浓硫酸的特性 2、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。 脱水性 吸水性 强腐蚀性 C H O H 浓H2SO4 二、浓硫酸的特性 3、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体） 吸水性 脱水性 强腐蚀性 【讨论】 浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。 因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小 硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水，放出大量热 浓硫酸的稀释【实验8-6】 浓硫酸的稀释：　 酸入水，沿器壁，勤搅拌 2、稀酸的化学性质： （1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气） FeSO4 这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。 FeSO4 Fe 2+ SO4 2- + （金属离子） （酸根离子） CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。 酸与金属的反应 拓展： 金属表面有气泡生成 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 盐 氢气 3、酸跟金属氧化物的反应 实验：【实验8-8】 (1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀盐酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。 现象： 黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式： CuO + 2HCl = Cu