8、2常见的碱.ppt

常见的碱; 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？;一、常见的碱;探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。;探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。;氢氧化钙的制法;探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。;;;;小组讨论：;碱的共同性质;提问; 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳 反应，生成坚硬的碳酸钙。;（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； ; 提问;（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； ;;1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。;（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 ==2NaOH + CaCO3↓;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;你能得出答案吗？;1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。; 氢氧化钠、浓硫酸和生石灰为什么都必须密封保存？原因有什么不同？ ; 10：判断正误 （1）NaOH是白色固体，极易溶于 水， 空气中易潮解。 （2）人胃酸过多，可服用氢氧化钠来中和。 （3）NaOH可使紫色石蕊变成红色。 （4）NaOH固体久置空气中而不变质。;??氧化钠、氧化钙都可做气体的干燥剂，它能用于干燥所有的气体吗？;Na;3、用石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱；发 生的有关反应中没有出现的反应类型是 （ ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 建议:写出有关反应方程式后做出选择;你能得出答案吗？;能力提升：;你想到了吗?;有关反应的化学方程式;;; 11：实验习题 （1）向NaOH溶液加入下列物质发生反应，但无明显现象的是： A:硫酸铜溶液B:氯化铁溶液 C: 酚酞 D:盐酸 (2) 使酚酞变红的溶液可使紫色石蕊变成_____色 (3)向盛有二氧化碳的可乐瓶注入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________,再注入稀盐酸，可观察到的现象是 原因是 (用方程式表示)_____________.;3，实验题 （1）如图所示，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置是以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）