的检验、分离与提纯.ppt

物质的检验、分离与提纯 江西省彭泽县第三中学 朱沛欣 化学实验知识网络 考点知识梳理 物质的检验、分离与提纯体系 物质鉴别的常用方法 常见阳离子的检验方法1 常见阳离子的检验方法2 常见阴离子的检验方法 常见气体的检验方法 不加任何试剂的鉴别 互滴顺序不同，现象不同 互滴顺序不同，现象不同 只用一种试剂的鉴别技巧 只用一种试剂的鉴别技巧2 只用一种试剂的鉴别技巧3 仅用一种试剂鉴别习题 鉴别有机物的常用方法 鉴别有机物的常用方法 鉴别有机物的常用方法 鉴别有机物的常用方法 鉴别中的多能试剂——溴水 鉴别中的多能试剂——氯化铁 其他多能试剂 物质分离与提纯的常用物理方法 物质分离与提纯的常用物理方法 * 基础知识 基本实验 综合实验 常用仪器的 主要用途 及使用方法 常用试剂的 保存及取用 化学实验 基本操作 重要物质的 性质实验 重要物质的 制备实验 常见气体的制备、 净化干燥和收集 物质的鉴定 与鉴别 物质的分离 与提纯 药品、仪器的选择、 仪器的连接 物质的推断 确认混合物 成分 设计简单实验方案 （测纯度、化学量、 验性质等 实验误差分析 评价实验 物质的检验 主要 类型 基本方法： 鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。 推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。 物质的分 离与提纯 分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。 提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 基本原则 不增（不引入新杂质） 不减（不减少被提纯物质） 易分离（被提纯物质易与杂质分离） 易复原（被提纯物易复原） 注意事项 ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。 取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论 考点解读 物质的检验 物质检验的常用方法 不用任何试剂的鉴别 只用一种试剂的鉴别 有机物的鉴别 物质的分离与提纯 说明：单击 返回到 物质的检验、分离与提纯体系 如钾盐、钠盐的鉴别 常用于金属或金属离子 焰色法 如鉴别碘或萘 主要用于易升华物质 加热法 如Na2CO3与CaCO3 观察被鉴别物在水中的溶解情况 水溶法 如NH3与O2等 判断气体物质的不同气味 嗅试法 如CuCl2、 NaCl、 FeCl3溶液；O2和Cl2等 观察被鉴别物质的颜色、状态 观察法 举例 适用范围 鉴别方法 试液中滴加KSCN溶液，无明显现象，通入氯气，出现红色 在试液中加入NaOH溶液，先产生 白色沉淀，在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2+ 加苯酚溶液，呈紫色 加碱，有红褐色沉淀 试液中滴加KSCN溶液呈红色 Fe3+ 在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 NH4+ 蘸少量试液滴在蓝色PH试纸上，试纸变红 蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 H+ 方法与现象 物质 加稀H2SO4，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba2+ 加 NaOH溶液，产生蓝色沉淀 Cu2+ 加可溶性氯化物，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ag+ 加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Al3+ 加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀 Mg2+ 方法与现象 物质 在试液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀 SO42- 在试液中先加稀HCl，产生刺激性气味气体，通入品红溶液，品红溶液褪色 SO32- 在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊 CO32- 在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出 NO3- 在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红） OH- 在试液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解 I- 在试液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解 Br- 在试液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解 Cl- 操作步骤和现象 离子 产生白烟 用蘸浓氨水的玻棒接近气体 变红色 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 HCl 品红褪色，加热不恢复红色 通入到品红溶液 Cl2 溶液变蓝色 通入到淀粉KI溶液中 石灰水变浑浊，继续通后变澄清 通入澄清石灰水 CO2 有淡蓝色火焰，烧杯里有水珠生成 验纯后点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 H2 木条复燃 向集气瓶中插入带火星的木条 O2 备注 现象 操作步骤 气体 ⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。 ⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来； ⑷若以