精品离子反应总复习.ppt

一、电解质和非电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3 电 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 解 弱 电 解 质 弱碱：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 质 （部分电离） 水：H2O 非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3 化合物 二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。 不能拆成离子形式的物质： 难溶于水的物质（沉淀↓ ） 易挥发的物质（气体↑ ） 难电离的物质（水、弱酸、弱碱） 单质 氧化物 复分解发生的条件 注意的问题： 1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶 液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子 方程式。如NaCl与浓硫酸反应 2、微溶物的处理： (1)微溶物作为反应物时： 浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式 (2)微溶物作为生成物时： 一律写成化学式。 3、多元弱酸的酸式根不能拆开写： HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42- 4、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。 可用“少定多变法”来书写。 所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液 三、离子方程式正误的判断 1、看离子反应是否符合客观事实。 2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否正确、齐全。 3、看表示各物质的化学式是否正确。 4、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。 7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、及滴加顺序对反应产物的影响。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液： H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体： Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应： HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用： Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用： NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 离子不能大量共存的原因： 一、离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水） 二、离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 （H+、NO3-） 常