方程式正误判断.ppt

* 强电解质与弱电解质： ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3 、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其溶解度非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。 ⑷电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。 电解质的电离： 电解质在 或 时，完全或 离解出自由移动的 的过程。 ⑴从晶体结构类型看，电解质大多属于离子晶体或含较强极性键的分子构成的分子晶体。 ⑵离子晶体含离子无分子，固态时不电离不导电，在水溶液中和熔化状态下能完全电离能导电。 ⑶分子晶体中无离子，固态和熔化状态下均不电离不导电，在水溶液中，属电解质的可电离可导电，属非电解质的分子晶体不电离不导电。 ⑷多元弱酸是分步电离的。 例：⑴氯化氢，⑵盐酸，⑶氢氧化钠溶液，⑷铜，⑸二氧化碳，⑹硫酸钡，⑺氢气，⑻氨水，⑼1一丙醇，⑽蔗糖，⑾醋酸，⑿醋酸铵，⒀Al2O3，⒁液氨 。其中属于非电解质是： ， 既不是电解质又不是非电解质的是： 属于强电解质的是： ， 属于弱电解质的是： 能导电的有 。 实例（归纳物质类别） 溶液中存在的微粒 电离方程式 书写表示方法 电离过程 电离程度 键型 不同点 相同点 弱电解质 强电解质 比较 离子反应 ⑴概念：有离子参加或生成的反应 ⑵离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减小（不是所有反应物的离子浓度都降低）。 例：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关方程式正确的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S→PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac－+2H++S2-→PbS↓+2HAc ⑶离子反应的类型和发生条件 ①离子互换式的离子反应须满足复分解反应的相应条件，即反应中须有难溶的物质（反应物离子浓度足够大时生成微溶物的反应也能发生）或难电离的物质（弱电解质）或挥发性的物质生成。 注：Ⅰ．中学常见的难溶物有：金属、非金属、氧化物、不溶性酸（碱或盐）等；常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；难电离的物质有：弱酸、弱碱、极少数盐、络离子等。 如FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ ，生成物既不是沉淀物也不是气体，发生的原因是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 Ⅱ．微溶物生成难溶物的反应也能发生 如用煮沸法软化暂时硬水（Mg(HCO3 )2 = MgCO3+CO2↑+ H2O），生成的MgCO3微溶，在长时间煮沸时，MgCO3发生双水解生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出（MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+ ＣＯ2↑） ②氧化还原反应须通过自发反应(即生成氧化性或还原性更弱的物质)以降低有关参加反应的离子浓度。 注：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCl3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ 讨论：离子反应发生的条件有什么应用？（可用于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱，也解释了盐类水解的原因） 离子方程式 ⑴概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ⑵意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。 注意：H+ + OH- = H2O表示中和反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。 ⑤电子守恒：对氧化还原反应中的离子方程式的书写，还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。 书写离子方程式步骤 “写、拆、