精品离子浓度大小的比较.ppt

课下强化训练----能力升华 1.比较Na2SO3溶液中离子之间的关系。 2.比较NaHSO3溶液中离子之间的关系(此溶液显酸性） 课下强化训练----能力升华解析 2.分析过程：NaHSO3=Na++HSO3- HSO3- H++SO32- HSO3- +H2O H2SO3+OH- H2O H++OH- (1)大小关系：c(Na+) c(HSO3- )c(H+)c(SO32- )c(OH-) (2)电荷守恒： c(Na+) + c(H+)= c(HSO3- )+2c(SO32- )+c(OH-) （3）物料守恒： c(Na+) = c(HSO3- )+c(SO32- )+c( H2SO3) (4)质子守恒： c(H+)= c(SO32- )+c(OH-)-c( H2SO3) 或c(OH-)= c(H+)+ c( H2SO3)- c(SO32- ) 如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 【试一试】1. Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 2.NaHCO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 典例精讲 【例1】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 【温馨提示】 由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质。由于少量CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 典例精讲 【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 【温馨提示】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(O