优质公开课-人教版高中化学必修二 第三章 第三节 生活中常见的两种有机物 乙酸.ppt

* 乙酸 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒” 醋的来历？ 酉 一 日 廿 一、物理性质： 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 二、乙酸的分子组成和结构： 结构式： C2H4O2 分子式： H H—C—C—O—H H O CH3COOH 结构简式： 官能团： 羟基 羰基 （或—COOH） O —C—OH 羧基 推测： 羧基的性质 想一想？ 羰基 羟基 上的反应 结构分析 发生在 羧基 受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧健更易断 上的反应 发生在 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断 1、酸的通性： A、使酸碱指示剂变色： B、与活泼金属反应： D、与碱反应： E、与盐反应： C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ CH3COOH CH3COO- +H+ 2CH3COOH + Zn == (CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu+ H2O 2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O 三.化学性质 科学探究 设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱 酸性： CH3COOH H2CO3 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 碳酸 应用：如何除水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2SO3，H2CO3 酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 2、乙酸的酯化反应 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种香味的液体乙酸乙酯。 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 △ 酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 酯化反应： 2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 强调： 3、（1）酸，可以是有机羧酸，也可以是 无机含氧酸，不能是无氧酸。 1、该反应为可逆反应，存在化学平衡 (2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。 实验注意点： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 提高反应速率 导气、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸） 3、加热的目的： 4、导管的作用： 5、饱和Na2CO3的作用: 中和乙酸 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中的溶解度 2、碎瓷片作用： 防止液体暴沸 1、混合酸的顺序： 6、酯的分离： 用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠分离 思考与交流 1）由于乙酸乙酯的沸点比 乙酸、乙醇都低，因此从 反应物中不断蒸出乙酸乙 酯可提高其产率。 2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化 为乙酸乙酯的产率。 根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： 3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高 乙醇、乙酸的转化率。 方式一：酸脱氢、醇脱羟基 浓H2SO4 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 探究酯化反应可能的脱水方式 方式2：酸脱氢、醇脱羟基 方式1：酸脱羟基、醇脱氢 ----同位素示踪法 酯化反应实质： 酸脱羟基,醇脱氢 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） 动画 *