一单元原子核外电子排布与元素周期律.doc

《第1课时 原子核外电子的排布》 【教学目标】１．了解原子核外电子的排布B能画出1～18号元素的原子结构示意图B【】画出1～18号元素的原子结构示意图 1H（氢） 2He（氦） 3Li（锂） 4Be（铍） 5B（硼） 6C（碳） 7N（氮） 8O（氧） 9F（氟） 10Ne（氖） 11Na（钠） 12Mg（镁） 13Al（铝） 14Si（硅） 15P（磷） 16S（硫） 17Cl（氯） 18Ar（氩） ２．核外电子的排布 （1）（2）（3）． 《第1课时 原子核外电子的排布》练习 １．下列有关的说法不正确的A．原子核内含有14个质子B．的原子序数为14C．的核外电子数为14D．原子核内含有42个中子 ２．． ４．－－ ５．－ ．某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 A．3B．7C．8 D．10 ７．．．．． ８．下列化学用语正确的是 （ ） A．的结构示意图 B．氯原子的结构示意图C．磷原子的结构示意图 D．氯化钙的化学式CaCl能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B【阅读教材】P【阅读教材】P 原子半径呈现由 到 的周期性变化。 【阅读教材】P判断元素的金属性、非金属性强弱： 金属性越强，则：①原子半径越大； ②单质还原性越强； ③单质越容易从水或酸中置换出氢气； ④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。 非金属性越强，则：①原子半径越小； ②单质氧化性越强； ③单质与氢气反应越剧烈，越稳定； ④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 【阅读教材】P【阅读教材】PSi+2H2 高温 SiH4 2P(蒸气)+3H2 △ 2PH3 S(蒸气)+H2 H2S Cl2+H2 光照 2HCl 最低化合价 氢化物的稳定性 结论：硅、磷、硫、氯与H2反应的剧烈程度：Si P S Cl2 ， 氢化物的越稳定： SiH4 PH3 H2S HCl 推论：非金属性强弱：Si P S Cl； 氧化性：Si P S Cl2； 半径：Si P S Cl ； 酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 。 【阅读教材】P最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。 11~17号元素 最高正化合价＝；最低负化合价＝【阅读教材】P元素的随着的递增而呈现性变化的规律，称作元素周期律。元素周期律本质是元素原子周期性变化的必然结果。具体内容包括：随着原子核电荷数的递增，例．例．下列气态氢化物最稳定的是A．HCl B．HBr C．HF . D．HI 例．．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A元素的随着的递增而呈现性变化的规律（1）（2）（3）最高正化合价呈现由到，最低负价呈现由到的周期性变化（4）元素的金属性呈现由到，非金属性呈现由到的周期性变化。 1．元素周期表的排布规则： 周期：按 原子序数递增 的顺序，从 左 向 右 ，将 电子层数相同 的元素排成同 一行 ，称为一个周期； 族 ：按 电子层数递增 的顺序，从 上 向 下 ，将 最外层电子数相同 的元素排成同 一列 ，称为一族。 2．元素周期表的结构： ①周期：，3短3长1不全。 ②族：列，三列例．是．知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A3．主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数； 周期序数＝； 主族序数＝＝元素的最高正价数 例．某元素－价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第2周期IA族B．第3周期ⅦA族 C．第2周期ⅦA族 D．第3周期IA族 例．（2011·5）石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是 （ ） A．He B．OC．Si. D．P ．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A4． 同周期，从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐； 同主族，从上往下，金属性逐渐，非金属性逐渐； 在周期表中，金属位于，非金属位于； 在金属与非金属的分界线左右能找到优良的材料。 例．下列元素中金属性最强的是 （） A．K B．NaC．Al D．Mg ．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A【阅读教材】5．启发人们在一定区域内寻找新材料。 在