效平衡专题上课用.ppt

(一）恒温恒容1：(△n(g) ≠ 0) (一）恒温恒容2：(△n(g)=0) （二）恒温恒压1：(△n(g)=0) （二）恒温恒压 2：(△n(g)=0) 二）恒温恒压1：(△n(g) ≠ 0) 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 等效平衡小结 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值 （ ） A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定 * * 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1mol I2 2mol HI 相当于 在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 一、等效平衡的概念: 在相同条件下，同一可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到化学平衡时，只要各组分（同种物质比较）的百分含量（如物质的量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡专题 等效平衡 恒温恒容: m+n = p+q m+n≠p+q 恒温恒压: m+n = p+q m+n≠p+q 对于： mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) (△n(g)=0) (△n(g)=0) (△n(g)≠0) (△n(g)≠0) 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 方法:一边倒法（极限转换法）或放大缩小法 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态Ⅰ SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态Ⅱ SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态Ⅱ ? 2molSO21molO2 A 2molSO21molO2 B 2molSO21molO2 B 4molSO22molO2 B SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态Ⅱ 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 A 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 非等效平衡！ 2SO2 + O2 2SO3 方法:放大缩小法 （一）、等效平衡建成条件探究一 ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 0 0 3mol 1mol a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 b% (ab) 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。 结论：恒温恒容时，对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。 例1： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B A、B (一）恒温、恒容： 1、对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用一边倒转化的方法将各种