教版选修4化学反应原理.ppt

化学反应中的热效应 如何理解盖斯定律？ 例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 解2 ：1mol H2 燃烧放热 285.8 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 769.4 1450.6 483.6 3 1 = 解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 选 B 有关热化学方程式的计算 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由1摩尔CO和3摩尔CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ B 0.5×566＋3×890＝2953 为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？ 反应热计算的常见题型： 1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。 2、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律 （2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式： 设计合理路径 路径1总能量变化等于路径2总能量变化 物质的叠加，反应热的叠加 二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。 　　　即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为０。 　　　即△H＋ △H ’ = ０ 三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 小结： 阅读课本P7，总结用盖斯定律进行计算的过程，并仿照课本的计算过程做以下练习： △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol * 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 观察简易量热计的构造 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？ 是体系温度的变化 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ 可以求得反应吸收或放出的热量 Q =m c Δt Q=mcΔt 　 Q:反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热: （1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1） （2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（ t2）. （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（ t3 ）。 （4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。 活动与探究 所需仪器与试剂: 大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 温度计、 量筒（50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.50 mo