充粗盐提纯的化学方法.ppt

习题： 1、在粗盐提纯的实验操作中，并非必须的实验用品是（ ）A、天平和量筒 B、烧杯和漏斗C、玻棒和蒸发皿 2、在粗盐提纯中不需要进行的操作是（ ）A、溶解 B、过滤 D、洗涤3、在课本粗盐提纯的实验中，一定能被除去的杂质是 （ ）A、氯化镁 B、硫酸镁 C、氯化钾 补充:粗盐中可溶性杂质的提纯 化学方法 补充:可溶性杂质的去除的化学方法 思考：若提供的粗盐含可溶性杂质较多,则前面的方法所得到的食盐中是否还含有杂质离子？ 我们去除杂质所对应加入的试剂、用量，加入试剂的顺序 * * * * * * D、石棉网和锥形瓶 C、蒸馏 D、泥沙 下课 除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐） 思考：应选择加入什么试剂？ 一些物质的溶解性 资料： 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 思考与交流 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH → Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。 用化学方法除杂时： 过量 过量 过量 所加试剂的顺序、用量、以及过量后如何处理 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42— 重要的顺序问题:先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 最后加的试剂:过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32— OH— Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 分析混合物的组成 根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法 Na2CO3 HCl 过量 适量 过量的试剂需除去 BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →过滤 → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 依据 加入试剂2 ( ) 加入试剂1 ( ) Mg2+ SO42- Ca2+ } 剩余杂质 } 剩余杂质 稍过量BaCl2 Mg2+ Ca2+ Ba2+ 稍过量NaOH Ca2+ Ba2+ OH- } 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 化学试剂法提纯粗盐:方案一 稍过量Na2CO3 加入试剂3 ( ) 剩余杂质 } OH- CO32- 加入试剂4 ( ) 适量HCl 调整溶液的PH=7 过滤 除去沉淀 加入试剂3 ( ) 稍过量NaOH SO42- Ca2+ OH- 稍过量BaCl2 剩余杂质 Ca2+ OH- Ba2+ } 稍过量Na2CO3 剩余杂质 } OH- CO32- 加入试剂4 ( ) 适量HCl 调整溶液的PH=7 过滤 除去沉淀 除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 方案二 加入试剂1 ( ) 加入试剂2 ( ) Mg2+ SO42- Ca2+ } 剩余杂质 } 记录:粗盐的提纯流程： 蒸发 溶解→ → 除去可溶性杂质(化学方法) ↓ ←过滤 过滤 难溶性杂质——泥沙 记录:溶液中可溶性杂质的除去原则： （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离 除杂试剂必须过量 三必须： 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳 记录: * * * *