专题第一单元空气质量的改善.docVIP

2016～2017学年36中高二化学学业水平测试专题复习 专题2 非金属及其化合物 班级 姓名 【考纲要求】 1．了解氯、硫、氮、硅及其重要化合物的主要物理性质。 2．了解氯气、氯水、二氧化硅、二氧化硫、浓硫酸、硝酸、氨气等的化学性质。 3．了解二氧化硫、氮氧化物等污染物的来源、性质和危害， 【知识方法】 一、氯及其化合物 1．Cl2物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。 2．Cl2的化学性质：（1）Cl2与Fe反应，生成FeCl3不是FeCl2；液态Cl2可用钢瓶盛装。? （2）H2在Cl2中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl酸雾）产生。 3. 新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO?、H+、Cl—、ClO—、OH—。干燥的氯气无漂白性。 HClO的不稳定性：见光或受热易分解2HClO 2HCl＋O2↑；（通常保存在棕色试剂瓶里） 4．漂白液（主要指NaClO，“84”消毒液）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 5．Cl2通入石灰乳中制漂白粉；2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2?，有效成分为Ca(ClO)2?。 6．工业制法： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯碱工业) 7．实验室制法：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①除杂：用饱和食盐水吸收HCl；用浓H2SO4吸收水 ②收集：向上排空气法收集或排饱和食盐水法； 　 ③检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 2KI＋C12 ＝2KCl＋I2；　 ④用氢氧化钠溶液吸收尾气。 8．氯及其化合物的转化：见右图 9．默写方程式 （1）工业制Cl2 （2）实验室制Cl2 （3）铁在Cl2中燃烧 （4）氯气和水反应 （5）HClO光照分解 （6）Cl2尾气处理 （7）Cl2制漂白粉 （8）漂白粉的漂白原理 （9）Cl2和KI溶液反应 二、硫及其化合物 1．SO2的物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。 2．SO2的化学性质：（1）使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色体现还原性 （2）使品红溶液褪色体现漂白性（也可用于检验SO2的存在） 3．漂白性物质分类：①HClO、Na2O2：强氧化性； ②SO2：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质，加热又分解，恢复原来颜色；③活性炭：吸附性。 4．接触法制硫酸①原料：FeS2（或硫）、空气、浓硫酸 ②设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 5．浓硫酸的特性： （1）吸水性：可做干燥剂。不能干燥NH3等 （2）脱水性：浓硫酸将所含氢和氧以H2O的形式脱去。 （3）强氧化性：①使铁、铝表面钝化；②可与不活泼的金属(Cu)反应生成SO2不生成H2； ③加热时，浓硫酸还能与非金属碳反应。 6．常见硫酸盐：（1）硫酸钙：石膏CaSO4?2H2O，熟石膏2CaSO4?H2O； （2）硫酸钡：重晶石BaSO4，可作钡餐、油漆等； （3）硫酸亚铁：绿矾FeSO4?7H2O，防治缺铁性贫血，制净水剂、氧化铁红颜料 （4）胆矾又称蓝矾：CuSO4?5H2O,池水消毒剂 （5）明矾：KAl(SO4)2?12H2O，净水剂 7．硫及其化合物的转化：见右图 8．默写方程式 （1）FeS2燃烧 （2）SO2催化氧化 （3）H2SO3氧化成H2SO4 （4）Cu和浓硫酸