初三化学上册－5单元知识点汇总.docVIP

初三化学上册1－单元知识点汇总 一 ． 1. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量 2. 硫粉在气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 3. 碳在氧气中燃烧：C + O2CO2燃烧更旺，白光 4. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O发出淡蓝色的火焰，放出热量6. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ．分解反应： 7. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑．置换反应 11．锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12．铁和硫酸Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ．碳酸钠与浓盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 白色粉末消失，无色无味气体产生 14．硫酸CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 蓝色溶液变成蓝色沉淀 二．概念。 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 分子和原子、元素 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故2、原子是化学变化中的最小粒子 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 核外电子 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。 、单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。 核电荷数 决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 、质量守恒定律在