反应是自发的NH3(g).ppt

【课堂达标测试】 4、250C和1.01×105Pa时，反应 ： 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋6.76kJ/mol， 自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 * 自然界发生的过程都有一定的方向性。 在一定条件下，不需要外界做功就能自动进行的过程叫做“自发过程”。 　　水总是自动地由高处往低处流。 　　欲使水从低处输送到高处，外界必须做功。 　　在一定条件下，无需外界帮助（即不需环境对反应体系做功）就能自动进行的反应，称之为自发反应。 在一定条件（T 、P … ）下， 　　根据我们以前所的知识，再请列举一些自发进行的反应。 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) 　　　以下这些在常温下能自发进行的反应有什么共性？ CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH＜0 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0 　　　根据实验盘中的药品，对以下这些在常温下能自发进行的反应进行实验，你发现了什么？它们有什么共同的实验现象？ 　　　能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。 水　流 高　处 低　处 电　流 高电位 低电位 传　热 高　温 低　温 刮　风 高气压 低气压 自然界中的自发变化： 传　热 高　温 低　温 刮　风 高气压 低气压 较高气压 北方 南方 苏州 较高温 早在一个世纪之前，化学家发现： 　　　绝大多数放热（△H＜0）反应都能自发进行。 　　　△H＜0的程度越大越有利于反应自发进行。 　　　反应体系有趋向于最低能量状态的倾向。 　　实验盘中有两小包药品分别是NH4Cl晶体和Ba(OH)2晶体。把两小包药品混合于塑料薄膜袋中，排出袋内空气，扎紧袋口，用手按压薄膜使晶体混合均匀。片刻后，你发现了什么？ 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2(s)＝2NH3(g)＋BaCl2(s)＋2H2O(l) △H＞0 整齐的房间 混乱的房间 整齐的头发 混乱的头发 蒲公英 　　混乱度增大的倾向是存在于自然界的普遍规律。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量。 　　 用符号S表示。 熵变：变化前后体系熵的变化。 　　　 用符号△S表示。 △S=S（变化后体系总熵）－S（变化前体系总熵） 　　　△S＞0表示体系的混乱度增大； 　　　 △S＜0表示体系的混乱度减小。 判断下列过程的熵变： H2O(s)→ H2O(l) → H2O(g) 　　同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即：S(g)S(l)S(g) 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2(s)＝ 　　　2NH3(g)＋BaCl2(s)＋2H2O(l) 　　　　　　　△H＞0 　　　　　　　△S＞0 　　　反应体系混乱度增大（△S＞0）反应能自发进行。 　　　△S＞0的程度越大越有利反应自发进行。 　　　反应体系有趋向于最混乱状态的倾向。 判断下列过程的熵变： 干冰的气化 金属钠溶于水 2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g) 点燃 △S＞0 △S＞0 △S＞0 　　产生气体的变化，气体物质的量增大的变化，为熵增的变化。 　　已知常温下，NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)等固体都可自发的溶于水中。思考为什么会出现这种现象？ NH4NO3(s)＝NH4＋(aq)＋NO3－(aq) NaOH(s)＝Na＋(aq)＋OH－(aq) NaC1(s)＝Na＋(aq)＋C1－(aq) △S＞0 △S＞0 △S＞0 △H＞0 △H＜0 焓变微乎其微 　　固体的溶解过程是熵增加的过程。 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △S＜0 反应是非自发的 △H＜0 反应是自发的 常温下，反应是自发的 CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △S＞0 反应是自发的 △H＞0 反应是非自发的 常温下，反应是非自发的 高温下，反应是自发的 NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △S＜0 反应是非自发的 △H＜0 反应是自发的 常温下，反应是自发的 高温下，反应是非自发的 　 随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来