主量子数n是决定电子层数的.doc

主量子数n是决定电子层数的，n值相同的电子在一个电子层。　　 nn = 1、2、3、4　……n （正整数）　　 　　　n是决定电子能量高低的主要因素。对于单电子原子或类氢离子来说，n值越大，电子的能量越高。对于多电子来说，核外电子能量既与n有关，又与l有关，取决于n和l的取值。　　　　　　n ： 1，2，3，4，5，6，7……　　　(光谱符号)电子层符号 ：K，L，M，N，O，P，Q　 角量子数l，亦称副量子数。l取值范围：对于给定的n值，l只能取小于n的整数值。　　 l = 01，2，3 …… (n-1) 　 按光谱学上的习惯用下列符号代表角量子数　 l 0 1 2 3 4 ……　 光谱符号 s p d f g …… 　　　l表示原子轨道或电子云的形状　　 l=0s态， s轨道， s电子云　 l=1的状态称为p态， p轨道， p电子云　　 l=2的状态称为d态， d轨道， d电子云　 l=3的状态称为f态， f轨道， f电子云 　　 ②用主量子数n表示电子层时，角量子数l就表示同一电子层中具有不同状态的分层：对于给定的主量子数n来说，就有n个不同的角量子数l 　 n和角量子数l。　 n相同时，l的数值越大，其电子的能量越高。在同一电子层中，s电子的能量低于p电子，p电子低于d电子，d电子低于f电子的能量：　　 E4s ＜ E4p＜ E4d ＜ E4f　 l取值：0 ，1 ，2 ，3　　　 由不同的n和l组成的各分层，例如2s、3p、4d……，其能量必然不同，从能量的角度看，这些分层也常称为能级。 　　 l = 0 s电子）　　 m = 0　　 　　　 　 l = 1 p电子）　　 m = 01　　 　　 　　 l = 2 d电子）　　　 m = 01，±2　　　 　　　 　　 l = 3 f电子）　　　 m = 01，±2，±3　　 　 　　　 m与能量无关。l相同时，因m不同，原子轨道有不同的伸展方向，例如l = 1的p轨道，因m不同，有三种不同方向取向的px、py和pz，三者的能量在通常的情况下是相同的，这样的轨道是能量相同的简并轨道。 　　　 si=±1/2，这表示电子自旋的两种状态，自旋角动量有两种不同取向。因此，在n，l，m值相同的情况下，电子运动还有两个自旋相反的状态。 　　 ns (n-2)f (n-1)d np　　　 　　　 　　　 1. 2. 保里不相容原理　　 3. 洪特规则　　　　 Pauli不相容原理　　　 Hund 规则　　　 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。　　 半满全满规则：　 　　　　　　 　　　 (长表)　　 　 　　　 Z*　 　　　 　 Z*=Z-i　 屏蔽效应系数可用Slater规则近似计算 　 (1s),(2s2p),(3s3p),(3d),(4s4p),(4d),(4f),(5s5p) 　　　 Z*　　 Z*呈现周期性的变化。　　 元素原子序数增加时，原子的有效核电荷Z*呈现周期性的变化。　　 　　　 短周期：从左到右，Z*显著增加。　　　 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加　 不多，后半部分显著增加。　　　Z*增加，但不显著　　　　　　 　　　 　 　　　A 到卤素，Z*增大，r 减小，I 增大。其中ⅠA 的 I1 最小，稀有气体的 I1 最大；长周期中部(过渡元素)，电子依次加到次外层， Z* 增加不多， r 减小缓慢， I 略有增加。　 NP、As、Sb、Be、Mg电离能较大 ——半满，全满。　 Z*增加不多，r 增大为主要因素，核对外层电子引力依次减弱，电子易失去，I 依次变小。　　　　 　　　 Z* 增大，r 减小，最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为最大正值。　　　 A 负值变小。特例： A(N)为正值，是 p 区元素中除稀有气体外唯一的正值。 A 的最大负值不出现在 F 原子而是 Cl 原子。 　　　　 　 　　　　 1　　 23．掌握价键理论、杂化轨道理论；了解分子　　　 轨道理论、价层电子对互斥理论；　 4、掌握