化学计量在实验中的应用学案(第二课时)1.doc

第二课时 主干知识梳理 一、气体摩尔体积 1、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。 符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1) 2、气体摩尔体积的简单计算 　n =V/Vm （n：物质的量V：气体体积 Vm：气体摩尔体积） 二、阿伏加德罗定律 内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比 ②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比 d1 M1 d2 M2 D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D） ③在同温同压下，气体的体积之比V1/V2 等于气体的物质的量之比n1/n2 ④在同温同容下，容器内的压强之比P1/P2等于气体的物质的量之比n1/n2 ⑤在同压同容下，容器内的物质的量之比n1/n2等于温度的反比T2/T1 【重点难点讲练】 【要点透析】（左栏） 1、气体摩尔体积 （１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。 （2）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。 　　（3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。 　　（4）气体的体积，在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关 【例１】　判断正误,并说明理由。 （1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 （2）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 （4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 （5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 （6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 【解析】 （1）×，物质应是气体　（2）×，未指明条件——标况 （3）√，气体体积与分子种类无关 （4）×，未指明气体体积是否在相同条件下测定 （5）×，只在标况下　　（6）×，不一定 【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。四要素：①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：22.4L 2、化学方程式的意义 CuO+H2=== Cu+H2O 对该方程式可描述1个氧化铜分子与1个氢气分子恰好完全反应生成1个铜原子和1个水分子，同理也可以表示NA个氧化铜分子与NA个氢气分子恰好完全反应生成NA个铜原子和NA个水分子因此还可以表示1molCuO恰好与1mol氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O，在标准状况下，1molCuO恰好与22.4L氢气完全反应，生成1摩尔 Cu和1molH2O。 可得结论：参加反应的各物质的物质的量的比等于化学方程式的系数比。 【例2】完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ 【解析】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) 2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4) n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05mol H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量为m==nM==0.05mol×98g/mol==4.9g 【答案】完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。 【小结】会利用物质的量进行化学方程式计算是高中化学计算的重点，同学们应认真理解，能够熟练运用并理解涵义。 【针对练习】 （右栏） 1-1（1） 在标准状况下，1molCO2的体积为 ，1.5molCO2的体积为 （2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是 。 （3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 （4）判断： A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。 B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。 C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L D 0.5mol H2与0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等 （5）关于同温同压下等体积的CO2和CO的