Cu(I)的配合物.PPT

1．定义 [FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3- [Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+ [FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3- [Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+ 什么叫同分异构体？请举2例。 什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？ 什么叫顺反异构体？ 配 合 物 的 应 用 [实验1] [实验2] [实验3] 配 合 物 的 应 用 1 离子鉴定： 用KSCN: Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血红） 配 合 物 的 应 用 1 离子鉴定： 用KSCN: Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血红） 阅读P73~74 配合物在生命体中的作用 药物中的配合物 配合物与生物固氮 配合物的空间构型 [ZnCl4]2- [FeCl4]- [CrO4]2- [BF4]- [Ni(CO)4]、 [Zn(CN)4]2- 四面体 sp3 4 [FeF5]3- [Fe(CN)6] 4- 正八面体 d2sp3或sp3d2 6 [SbF5]2- 正方锥形 d2sp2 Fe(CO)5、[Ni(CN)6]3- 三角双锥 dsp3或d3sp [Ni(CN)4]-、[PdCl4]2- 正方形 dsp2或sp2d 5 [Ni(CN)4]2- 平面四边 dsp2 [HgI3]-、 [CuCl3]2- 平面三角形 sp2 3 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)2]+、 [Cu(CN)2]- 直线型 SP 2 实例 空间构型 杂化轨道 配位数 配合物的空间构型 [Mo(CN)8]4-、[W(CN)8]4- 正十二面体 d4sp3 8 [ZrF7]]3-、[UO2F5]3- 五角双锥 d3sp3 7 [V(H2O)6]3+ 三方棱柱 d4sp 6 实例 空间构型 杂化轨道 配位数 强调： 在CH4分子中C原是以ＳＰ3杂化轨道与4个H原子以共价键结合； 在配位化合物中以[Zn(NH3)4]2+为例，Zn2+离子以sp3杂化轨道 接受4个配位原子所给予的4对孤电子对，以配位共价键结合。 配合物的立体结构和异构现象 结构异构 立体异构 对映异构 几何异构 配体在中心原子周围的几何位置不同。 若分子与其镜像不能重叠，则该分子与其镜像互为对映异构体。 所有组成相同而配合物（包括络离子）结构不同的异构现象都可统称为结构异构。 配合物的立体结构和异构现象 结构异构 例如：有三种组成相同的水合氯化铬晶体，都可用CrCl3·6H2O表示其组成，它们的颜色不同，大量实验证明，这是由于它们所含离子是不同的，分别为[Cr(H2O)6]Cl3(紫色)、 [CrCl(H2O)5]Cl2（灰绿色）、[CrCl2(H2O)4]Cl（深绿色）。 它们的组成相同，是异构体。 在氯化钴溶液中加入氨和氯化铵的混合溶液，用氧化剂把Co2+氧化Co3+后再加入盐酸，在不同反应条件下可得到 4种化合物，颜色不同，但组成相同，均为Ｃo(NH3)4Cl2。 请划出这四种同分异构体。 答案： H3N H3N Cl Cl NH3 NH3 H3N NH3 Cl Cl NH3 NH3 H3N NH3 Cl Cl H3N NH3 H3N NH3 Cl Cl H3N NH3 SCN-（硫氰根离子） S CN-（氰离子） C NH3，NO（亚硝基），NH2-CH2-CH2-NH2（乙二胺） N H2O，RCOO-，C2O42-（草酸根离子） O F-，Cｌ-，Br-,I- 卤素 配位体举例 配位原子 常见的配位体 配位体的分类 单齿配体：NH3、Cl－ 常见的配位体 双齿配体：en 四齿配体：氨基三乙酸 常见离子的配位数 Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+ 8［少］ Fe2+，Fe3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+，Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+ 6 Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+，Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+ 4 Ag+，Cu2+，Au+ 2 中心离子 配位数 常见离子的配位数 在计算中心离子的配位数时，一般是先在配合物中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。如果配位体是单齿的，配位体的数目就是该中心离子的配位数。 例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是NH3，后者是NH3和Cl-，这些配位体都是单齿的，因此它们的配位数都是4。 强调：如果配位体是多齿的，那么配位体 的数目显然不等于中心离子的配位数 。 双齿配体：en 四齿配体：氨基三乙酸 常见的配合