分子的立体结构20110602.PPT

第二节分子的立体结构 （第一课时） 复 习 回 顾 课堂练习 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 课堂练习 美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 * * 第二章 分子结构与性质 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： C60 C20 C40 C70 资料卡片： 形形色色的分子 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 CO2 结构式 中心原子 有无孤对电子 空间结构 电子式 分子 CH4 CH2O O C O :: :: : : : : : : : H C H : H H O=C=O H-C-H = O H-C-H - - H H 无 无 无 直线形 平面 三角形 正四面体 : : H C H : O: : : 2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。 　ABn 　立体结构 范例 n=2 　 V形 　 H2O n=3 　三角锥形　　　 NH3 AB3 AB2 AB4 AB3 AB2 分子类型 NH3 H2O CH4 CH2O CO2 代表物 3 2 有孤对电子 4 3 2 无孤对电子 空间构型 中心原子 结合的原子数 中心原子 直线形 平面三角形 正四面体 V 形 三角锥形 小结: 价层电子对互斥模型 应用反馈: NH4+ CHCl3 SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 空间构型 中心原子结合的原子数 中心原子 孤对电子数 化学式 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 V 形 V形 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体 B BC 三角双锥形 三角锥形 平面三角形 正四面体 *