化学反应中的能量变化专项训练-第一教育网.DOC

高考化学热点知识训练 化学反应中的能量变化专项训练 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；H ＝+131.3kJ/mol表示（　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.＜196.64kJ D＞196.64kJ C（金刚石）；△H0；则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g) CO2(g)；△H= -akJ·mol-1；C（金刚石）+ O2(g) CO2(g)；△H=-bkJ·mol-1。则a与b的关系为 （ ） A．ab B．ab C．a=b D．无法确定 4．下列关于反应能量的说法正确的是 （ ） A．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 B．H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol，含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3 kJ C．Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s)；△H = -216kJ/mol，E反应物＞E生成物 D．CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)；△H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物 5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列与乙炔有关的热化学方程式正确的是 （ ） A．4CO2(g) + 2H2O(l) =2C2H2(g) + 5O2(g)；ΔH = +4b kJ·mol-1 B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；ΔH = +2b kJ·mol-1 C．2C2H2(g) + 4O2(g) =4CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH = -4b kJ·mol-1 D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH = +b kJ·mol1 6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（）+O2（g） H2O（） △H1= -Q1 kJ? mol-1 （2）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol-1 （3）2H2（）+O2（g） 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2Q3 B. Q2 Q1 Q3 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3 9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( ) A．△H1△H2△H3 B．△H1△H3△H2 C．△H1△H2△H3 D．△H1△H3△H2 10．下列说法正确的是 （ ） A．测定HCI和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 B．在101KPa时，l molH2