化学反应速率-成都龙泉中学.DOC

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编） 高考化学一轮复习学案:化学反应速率 [知识回顾] 影响反应速率的外因： 1．浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率；反之则慢。压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率；反之则慢。对于气体来说，增大压强就是增大反应物的，因而可以化学反应速率。若参加反应的物质为，由于压强的变化对它们的浓度，可以认为反应速率。 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率；减小压强，正反应速率、逆反应速率。改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 对于气体反应体系，有以下几种情况： ①恒温时：增加压强缩小增大反应速率。 ②恒容时： a.充入气体反应物增大增大反应速率。 b.充入“惰气” 增大，但各物质浓度，反应速率。 ③恒压时：充入“惰气” 增大各反应物浓度反应速率。 温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率。催化剂：使用正催化剂，能化学反应速率。反之则反，未特殊指明时，均指正催化剂。影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 设反应C + CO2 2CO ΔΗ1 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为（ ） A同时增大 B同时减小C．V1增大，V2减少D．V1减小，V2增大 可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( ) 21A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞①C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞①. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0(g) ＝N2(g)+2C02(g) ?H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l·mo I（L·s）－1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变 . 下列叙述不正确的是 （ ） A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀 B．钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀 C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 D．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率 盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高40 0CA. K2CO3（s） B. 水 C. H 2SO4（aq） D.（NH4）2SO4（s） 9.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是： A、mn, Q0 B、mn+p,Q0 C、mn,Q0 D、mn+p, Q 0 10．右图是198K时N2与H2反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A. 反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 使用催化剂可以影响该化学反应的反应热大小D. 一定条件下在密闭容器中含有1mol氮气与3mol氢气，充分反应后放出热量92kJ下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是 A．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与饱和食盐水和水反应 B．A + B C； D +