族序数等于周期数的元素-德州第二中学.PPT

* * 第1课时　 德州二中 崔玉波 高三一轮复习 了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识 了解元素周期表的结构,理解元素周期律的实质 理解原子结构与元素性质的递变关系 能够综合以上知识解决一些简单的化学问题 4 1 2 3 原子结构与 元素周期律 考点一 原子结构与元素周期表 考点二 元素周期律 考点一 原子结构与元素周期表 1 1.原子的构成 核外电子排布规律 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 1.原子的构成 由内到外，能量逐渐升高 2．元素周期表 短 长 不完全 短周期和长周期 8、9、10 18 2 8 8 18 18 32 32 7 7 三长三短一不全 七主七副零八族 2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn 原子结构 表中位置 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 考点一 原子结构与元素周期表 1 1．在前18号元素中： ①最外层电子数是次外层电子数2倍的是：______，是次外层电子数3倍的是________ ②与Ne原子电子层结构相同的离子有 _______________； ③族序数等于周期数的元素：________； C O Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- H Be Al 针 对 训 练 2．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有 相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ） A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞B2+＞C- D．原子最外层电子数：A＞C＞B A 针 对 训 练 数决定元素的种类 和 决定核素的种类 同一元素的不同 互称为同位素。 质子 质子数 中子数 核素 知识链接 ： 元素　核素　同位素 1．在11H、12H、13H、612C、613C、614C、714N、715N中， 核素 种， 元素为 种。其中12C、613C、614C的关系为 。 2．判断下列说法的正误： （1）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。（ ） （2）中子数为20的氯原子表示为 。 （ ） （3）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。（ ） （4）在18g18O2中含有NA个氧原子。 （ ） 8 3 同位素 √ × × × 知识链接 ： 元素　核素　同位素 考点二 元素周期律 2 元素的性质随 的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律。 原子序数 1 元素周期律的定义 考点二 元素周期律 2 元素性质 原子结构 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 1．(2009海南，2，3分)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( ) A．单质的化学活泼性：WXYZ B．原子最外层电子数：WXYZ C．单质的氧化能力：WXYZ D．元素的最高化合价：WXYZ B 针 对 训 练 针 对 训 练 2．(2009山东，11，4分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 B 知识链接 ：粒子半径比较 O2- F- Na+ Mg2+ Na Mg Al Li K Cs ① ③ Mg Mg2+ S S2- ② Na+、O2-、Mg2+、F- ： 规律 同周期原子半径： ① ② 具有相同电子层结构的离子： 原子序数越大，其半径越小 ③ 同一元素的不同微粒： 核外电子数越多，微粒半径越大 原子序数越大，半径越小 同主族原子半径： 原子序数越大，半径越大 1．正思：复习本节课以后，我们有哪些收获？