原子分子离子.PPT

高三化学总复习 第一专题 化学科学基础 第一单元 物质的组成、性质和分类 例:将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL 3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　　） 　A．Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4 ·2Cu(OH)2 D.CuSO4 ·3Cu(OH)2 例题: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子. A 例题: 下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子 C D * * 　　(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的 含义；了解原子团的定义。 　　(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。 　　(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 考纲要求 第一单元 物质的组成、性质和分类 一、物质的组成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 宏观组成——元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： ①只适用于宏观物质的组成 ②元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定的 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 ④同一元素也可以形成几种不同的单质 同素异形体 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素 例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒 D 返回 ③不同的元素可以形成不同的物质 1．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 ①由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) ②稀有气体(分子晶体) (2)由原子构成的物质： 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体) ①概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学 反应里作为一个整体参加反应。 (3)原子团 微观组成——原子、分子、离子： 电子式 NH2－ （阴离子） NH4＋ （阳离子） －NH2 （原子团） NH3 （分子） 微粒 ②原子团与分子、离子的区别和联系： H H N H H [H N H] ＋ H H N H [ N H]— H 例： 2．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 (2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ④同种物质的分子性质相同 ③酸酐(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)由离子构成的物质: (离子晶体) N