反应热与焓变检测题.DOC

省句中反应热与焓变检测题 下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生 5．现盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾的稀溶液，当酸跟碱混合，生成1 mol水时都放出57.27kJ的热量，则对下列反应：kJ/mol可以判断Q的数值：　　A．等于57.27 kJ　　B．大于57.27 kJC．小于57.27 kJ　　D．无法判断在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Ql和Q2的相对大小正确的判断是( ) A.Q1=Q2 B.Q1Q2 C.QlQ2 D.无法确定H＝－571.6kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H＝－566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H＝－890.3kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍 A. 0.8 B. 1.3 C. 1.6 D. 3.1 8．实验室测得4molSO2参加反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H＝－196.4kJ/mol，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A.40% B.50% C.80% D.90% 9．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) H＝－1560.8KJ/mol在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双健是吸热反应，大约需117～125kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明 A1，3-环己二烯加氢是吸热反应B、1，3-环己二烯比苯稳定 C苯加氢生成环己烷是吸热反应D、苯比1，3-环己二烯稳定CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2＝－285.8kJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量比是_______ (3) 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____________________。 12．发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ______ , 写出N2H4与F2反应的热化学方程式 _______ 。 13．盖斯定律指出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关，按此规律，结合下述反应方程式，回答问题： (1) NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=－176kJ/mol (2) NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq) △H2=－35.1kJ/mol (3) HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq) △H3=－72.3kJ/mol (4) NH3·H2O(aq)+H