第13讲STSE创新题型应对策略.ppt

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），第一步发生的反应为FeTiO3+C TiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3中，钛的化合价为 。 （2）第二步：二氧化钛（高钛渣中主要成分）在高温下，与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出反应的化学方程式： ，其中氧化剂发生还原反应后得到的产物是 。 （3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是 ，化学方程式为 。 高温 （4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中，高温下通入氯气生成氯化镁，然后电解熔融氯化镁得到镁。 ①写出煅烧菱镁矿的化学方程式： 。 ②写出电解熔融氯化镁的化学方程式： 。 解析 本题以钛的冶炼为载体考查化学用语。（1）根据钛酸亚铁名称知，铁呈+2价，从化学方程式看，得失电子总数相等，说明钛的化合价没有变，即钛呈+4价。（2）根据反应物和产物写化学方程式，注意配平可得答案。（3）高温下，镁和钛都易与空气中的氧气 答案 （1）+4价 （2）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 四氯化钛（或TiCl4） （3）稀有气体作保护气 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （4）①MgCO3 MgO+CO2↑ ②MgCl2 Mg+Cl2↑ 高温 高温 高温 通电 反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。可用稀有气体作保护气，如氩气等。（4）碳酸镁的分解类似碳酸钙，在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 高考化学试题与化工技术相联系是高考命题的趋势之一，这类试题在以往的上海、广东、江苏高考中涉及较多。中学化学中应引起重视的化学工业有硫酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼及水处理等。 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 （3）如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该钡试剂可以是 。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的合理顺序为 。 A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。 （6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 解析 第（1）问要熟练运用电解原理，与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的Cl-发生氧化反应，而电解池的阴极反应为2H++2e- H2↑,阴极附近c（H+）减小，导致水的电离平衡破坏，使周围c(OH)-增大。 第（2）问中如何除Ca2+、Mg2+，由题中信息，这步加入了NaOH、Na2CO3溶液，根据Ca2+、Mg2+的特性，加NaOH是与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是与Ca2+生成CaCO3沉淀。 第（3）问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此Ba(NO3)