第25讲 盐和pH.ppt

知识梳理 对接中考 易错防范 课前必读 步步高中考总复习 知识梳理 对接中考 易错防范 课前必读 步步高中考总复习 步步高中考总复习 第25讲　盐和pH 考纲要求 网络构建 1. 描述食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途 2. 测定溶液的酸碱性，理解pH的含义 重要的盐 1．氯化钠(NaCl) 性质：俗称____，有咸味，____晶体，__溶于水，熔沸点高，溶解度受温度的影响____，粗盐中因含氯化钙、氯化镁等杂质而易____。 (2)用途：生活中用作调味品和防腐剂；作化工原料；医疗上配制0.9%的________；公路上消除积雪等。 食盐 白色 易 不大 潮解 生理盐水 2．碳酸钠(Na2CO3) (1)性质：俗称__________，____粉末，易溶于水。水溶液显____，能使无色酚酞试液变__，能与某些酸、碱、盐发生复分解反应。其结晶水合物(Na2CO3·10H2O)易____，失去结晶水而形成碳酸钠。 (2)用途：主要用来制造________、发酵粉、肥皂、造纸、纺织品等。 3．碳酸钙(CaCO3) 性质：纯净的碳酸钙是一种____固体，难溶于水，是大理石和石灰石的主要成分。它在高温下分解生成__ ____和________。它也能与盐酸反应制取________。 纯碱或苏打 白色 碱性 红 风化 氢氧化钠 白色 二氧化碳 氧 二氧化碳 化钙 方法技巧　碳酸钠叫纯碱，显碱性，但不是碱，属于盐。 　pH 1．pH与溶液酸碱性的关系 2．酸与酸性，碱与碱性的关系：(用一定、不一定填空) 酸____呈酸性，但呈酸性的溶液______是酸；如NaHSO4。碱____呈碱性，但呈碱性的溶液______是碱；如Na2CO3。 一定 不一定 一定 不一定 方法技巧　“石蕊遇碱变蓝”“酚酞遇碱变红”，这里的碱是指碱性溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 对接点一：盐的性质 【例1】 (2013·浙江杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤： (1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解； (2)用试管取少量该样品溶液； (3)往试管中逐滴加入____________，到____________时，停止加入； (4)后续实验的操作是：____________，若观察到____________，则NaOH已完全反应。 【解题流程】 审立意：验证氢氧化钠与二氧化硫的反应。 抓关键：用碳酸钠的性质联系亚硫酸钠的性质。 解析　SO2与NaOH反应，生成Na2SO3，显碱性，氢氧化钠显碱性，所以应先验证并除去Na2SO3，再验证氢氧化钠。 答案　(3)Ba(NO3)2(硝酸钡)溶液　不再有白色沉淀生成 (4)用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在pH试纸上　与标准比色卡比对pH等于7 (或向试管中滴入石蕊指示剂　溶液显紫色) 借题说法： 酸碱盐的关系： 【中考预测】 1．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是 (　　) 实验 现象 (1)加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 (2)滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A．CuSO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．CaCO3 解析　易溶解，说明不是CaCO3；得无色溶液，说明不是CuSO4；加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl。 答案　B 对接点二：溶液的酸碱性与pH 【例2】 (2013·宁波)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 根据上表可知，在正常情况下 (　　) A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 解析　尿液的pH是4.7～8.4，不一定就显酸性，A错误；血液的pH7，显碱性，B正确；胃液的pH7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，C错误；pH试纸只能粗略测量溶液的pH，不能精确测量，D错误。 答案　B 借题说法： 酸碱性与酸碱度的区别： 溶液的酸碱性是指溶