第1课时 化学键.ppt

由短周期元素形成的3种离子X(n＋1)＋，Ym－，Zm＋，已知mn，X(n＋1)＋比Zm＋多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断： (1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是________________________。 (2)X(n＋1)＋、Ym－、Zm＋三种离子的半径由大到小的顺序是________________________。 (3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是________。 例3 变式训练3　具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　) A．原子序数关系：CBA B．微粒半径关系：Bn－An＋ C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是ABC 解析：选C。三种微粒可表示为aAn＋、bBn－和cC，则由a－n＝b＋n＝c可得，原子序数关系为ACB，A项错误；由于电子层数相同，ab，所以r(Bn－) r(An＋)，B项错误；Bn－为稳定结构，C是稀有气体元素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，r(A)r(B)，D项错误。答案为C。 探究整合应用 离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。 2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。 3．由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。 4．很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。 关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是(　　) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O 【解析】　离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。 【答案】　B 例 知能优化训练 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 优化方案系列丛书 专题1　微观结构与物质的多样性 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 -1- 优化方案系列丛书 专题1　微观结构与物质的多样性 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 返回 * 优化方案系列丛书 专题1　微观结构与物质的多样性 课前自主学案 课堂互动讲练 知能优化训练 探究整合应用 返回 第1课时　化学键 第1课时 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课前自主学案 自主学习 一、化学键 1．概念 通常指物质中_______________________之间存在的___________________。 2．常见类别 ________键和_________键。 直接相邻的原子或离子 强烈的相互作用 离子 共价 1．物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质的分子中一定含有化学键吗？ 【提示】　物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，所以不属于化学键。 稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。 思考感悟 二、离子键 1．离子化合物 由___________通过__________形成的化合物。 2．离子键 使带相反电荷的阴、阳离子结合的__________。 阴、阳离子 静电作用 相互作用 2．请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思考离子化合物的构成一般有什么样的特点？ 【提示】　离子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，观察可以发现，除了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成离子化合物。 思考感悟 三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层电子排布的式子。 2．典型实例 原子 阴、阳离子 离子化合物 Na Na· Na＋ Na＋ Cl   Cl－ Mg ·Mg· Mg2＋ Mg2＋ F   F－ 1．下列物质中属于离子化合物的是(　　) A．苛性钾　　　　　　　　 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 解析：选A。由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确。 自主体验 2．下列电子式有误的是(　　) A．氯原子：　　　　 B．硫离子： C．溴离子：