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第2节 铁的化合物习题
1、在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是（） A．36% B．54.5% C．40% D．33.3% B 2、某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体 克。 3.43 (1)Fe3＋的鉴别 方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)。 方法二：加入KSCN溶液，溶液变为红色。 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。 方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色), 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)。 D C C B B C 作业 整理方程式 做创新设计
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