第2节 非元素及其化合物.ppt

* 第一节 概述 第二节 非金属元素及其化合物 第三节 金属元素及其化合物 第四节 生命元素 无机及分析化学 第三章 重要元素及其化合物 第二节 非金属元素及其化合物 第三章 重要元素及其化合物 一、卤素及其化合物 1．卤素概述 卤素单质的性质 性 质 氟 氯 溴 碘 常温聚集状态 气体 气体 液体 固体 颜色 淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色 熔点/K 53.38 172 265.8 386.5 沸点/K 84.86 238.4 331.8 457.4 共价半径/pm 64 99 114 133 解离能/kJ/mol 156.9 243 193.8 152.6 X的水合能/KJ/mol ?507 ?368 ?335 ?293 卤素单质都具有氧化性。 X2氧化能力：F2＞Cl2＞Br2＞I2 X―还原能力：F―＜Cl―＜Br―＜I― 第三章 重要元素及其化合物 2．卤化氢和氢卤酸 卤化氢的物理性质 性 质 HF HCl HBr HI 熔点/K 190.00 158.20 184.50 222.20 沸点/K 292.50 188.10 206.00 237.60 气体分子偶极矩 /10-30C.m 6.37 3.57 2.67 1.40 键能/kJ/mol 568.60 431.8 365.70 298.70 溶解度/% (101.3kPa,293K) 35.30 42.00 49.00 57.00 水合热/kJ/mol ?48.14 ?17.58 ?20.93 23.02 分子核间距/pm 92.00 126.00 142.00 162.00 第三章 重要元素及其化合物 制备： 氟化氢和氯化氢通常在实验室用浓H2SO4与相应的盐作用制得： CaF2(s) + H2SO4 (浓) CaSO4 + 2HF↑ NaCl(s) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑ 由于浓H2SO4可将溴化氢和碘化氢进一步氧化成Br2和I2，故溴化氢和碘化氢不能用此法制取。 第三章 重要元素及其化合物 市售浓盐酸约含36.5％的氯化氢，密度为19g/mL，浓度约为12mol/L。 特点：①酸性强 ②可以完全挥发 ③与碱反应，生成易溶的氯化物（AgCl、PbCl2除外） ④阴离子Cl―没有氧化性 ⑤Cl―离子可作配位体与中心离子形成配离子，故盐酸具有特殊的溶解能力。 盐酸 氢氟酸 能和玻璃、陶瓷中的主要成分二氧化硅和硅酸盐反应： SiO2 + 4HF SiF4↑+ 2H2O CaSiO3 + 6HF CaF2 + SiF4↑+ 3H2O 因此氢氟酸一般装在聚乙烯塑料瓶中。 3．卤素的含氧酸及其盐 (1) 次氯酸及其盐 次氯酸：弱酸，很不稳定，极易分解，仅存在于稀溶液中。 当光照时分解更快，并放出氧气。 2HClO 2HCl + O2↑ 具有杀菌和漂白能力。 次氯酸钠(NaClO)：强氧化剂，有漂白、杀菌作用，常用于印染，制药工业。 漂白粉的有效成分： 2C12 + 3Ca(OH)2 Ca(C1O)2 + aCl2·Ca(OH)2·H2O + H2O 漂白粉遇酸放出氯气： Ca(C1O)2 + 4HCl CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O 第三章 重要元素及其化合物 (2) 氯酸及其盐 氯酸HC1O3：是强酸、强氧化剂。其稀溶液在室温时较稳定，40%以上的浓溶液受热分解。 氯酸盐：最常见的是KC1O3。将C12通入热的苛性钾溶液中，生成氯酸钾和氯化钾： 3C12 + 6KOH