第2课时 物质的分类.ppt

第2课时 物质的分类 1、明确物质的分类依据； 2、能根据物质的组成、性质对物质进行分类。 二、物质的分类： 1、分类依据： 根据物质的组成 根据物质含元素的种类 质 单 物 合 化 物质 纯净物 混合物 金属 非金属 电解质 非电解质 氧化物 酸 碱 盐 根据元素组成 溶液 浊液 胶体 根据被分散物质颗粒的大小 （1）酸 观察下列酸，了解酸的分类： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH 根据是否含有氧元素： 根据电离出几个H+： 含氧酸、无氧酸 一元酸、二元酸、多元酸 根据酸性强弱： 强酸： 中强酸： 弱酸： HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 H3PO3 HClO H2CO3 CH3COOH HF （2）碱 观察下列碱，了解碱的分类 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 根据碱性强弱： 强碱： 中强碱： 弱碱： 根据电离出几个OH-： 一元碱、二元碱、多元碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 NH3·H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH Mg(OH)2 === MgO + H2O △ 难溶于水的，加热容易分解： 能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成： （3）盐 观察下列盐的组成元素，了解盐的分类： NaCl KNO3 Na2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O 根据是否含有氧元素： 盐一定含有金属元素吗？ 含氧酸盐、无氧酸盐 不一定。例如：铵盐 根据阳离子的类别： 钠盐、钾盐、铵盐等 根据酸根离子的类别： 盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐等 根据组成元素： 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐 电离时生成的阳离子除金属离子（NH4+）外还有氢离子，阴离为酸根离子的盐 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+)的盐 NaCl KNO3 Na2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O （4）氧化物 观察下列氧化物的组成元素，了解分类： SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO 只含2种元素 氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物 根据性质还能分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 性质： （1）与碱反应只生成盐和水. （2）多数能与水化合生成酸. ?酸性氧化物 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物 思考非金属氧化物与酸性氧化物的关系： 如CO、H2O不是酸性氧化物 定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。 性质： （1）能与酸反应只生成盐和水。 （2）少数能与水化合生成碱。 ?碱性氧化物 （3）能与某些酸性氧化物化合成盐。 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O Na2O + CO2 == Na2CO3 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物 思考金属氧化物与碱性氧化物的关系： 定义：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 性质： ?两性氧化物 Al2O3 + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH+3H2O ==== 2Na[Al(OH)4 ] Al2O3+ 2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 定义：既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 ④不成盐氧化物 如CO、NO ⑤过氧化物 定义：含有过氧基-O-O-的氧化物。 如H2O2、Na2O2 练习：判断下列说法是否正确。 1、金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ） 2、碱性氧化物一定是金属氧化物。 （