第34课 常见的化合物.ppt

* 竹林新月 （本课件按《浙江中考》而做，若不合适，自己修改） 1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。 2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。 4．氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。 5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。 6．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。 b 5）辨认常见的化合物 b 4）区别单质和化合物 a 3）描述化合物的概念 a 2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 a 1）描述单质的概念 　 1、单质和化合物 a 3）描述碳酸钙的主要性质　 a 2）描述纯碱的性质及用途 a 1）描述食盐的主要性质及用途 　 2、重要的盐 a 1）说出中和反应的特点 　 4、中和反应 a 5）描述强酸、强碱的使用注意事项 b 4）测定溶液的酸碱性 a 3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响 b 2）概述酸、碱的共性，并说明原因 a 1）列举常见的酸、碱的主要的性质 　 3、酸和碱 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。 可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。 可分为金属、非金属及稀有气体。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 1．单质和化合物 (二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是________色的金属 2、铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______). 3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 银 白 剧烈燃烧,火星四射 热量 黑 Fe3O4 防止热的生成物溅落而炸裂瓶底 (1)、 铁丝在氧气中燃烧 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （2）镁条在空气中燃烧 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质 2Mg ＋ O2 2MgO 点燃 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、硫是____色的固体粉末 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热. 黄 微弱的淡蓝 刺激性 明亮的蓝紫色 热 放 S ＋ O2 SO2 点燃 (1)、硫在氧气中燃烧 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 （2）、红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. 4P ＋ 5O2 2P2O5 点燃 （3）氢气在空气中燃烧的现象: 纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量. 2H2 ＋ O2 2H2O 点燃 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 2、重要的盐 1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 1、单质和化合物 2、重要的盐 3、酸和碱 4、中和反应 2）描述食盐的主要性质及用途 氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 1、单质和化合物 2、