第3章《金属及其化合物》复习PPT课件.ppt

章末专题复习 一、金属单质及其重要化合物的转化关系 1．钠及其重要化合物的转化关系 2．铝及其重要化合物的转化关系 3．铁及其重要化合物的转化关系 二、焰色反应 1．焰色反应的实验操作 2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象， (2)Na2O2与H2O、CO2反应，(3)NaOH的有关性质， (4)Na2CO3、NaHCO3在与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)大小比较。考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题和计算题。 【例1】　将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是 (　　) A．a＝b　　　　　　 B．a＞b C．a＜b D．无法确定 【解析】　Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。 【答案】　A 【例2】　(2009·全国理综Ⅰ卷·11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　) 【解析】　设样品中含NaHCO3的质量为x。 【解析】　A 近年来高考中，铝及其化合物的内容逐渐增多，如它们在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都大量出现。此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与OH－，AlO与H＋的相对量对反应产物、现象的影响和计算。Al2O3、Al(OH)3等的性质在无机推断题中的应用也常出现。预计在今后这部分还会增加图像的考查。 学习时，要牢固掌握铝的性质及铝三角之间的转化关系。 【例3】　某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。 【解析】　铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，考生要紧紧围绕这一中心，展开思路，那么困难就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2， NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3， 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O；KAl(SO4)2溶于氨水， Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，溶液中的离子组成(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。 【答案】　(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4 【点拔】　此题应注意利用Al(OH)3、Al2O3的两性来分析推断。 【例4】　根据下图的化学反应框图解图。 (1)单质F是________，溶液H中所含的主要离子是 ______________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： C＋L―→F＋E：________________________； B―→F＋H：__________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl2―→G：__________________________； G＋C―→E：______________________________； D―→H：__________________________________。 (4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)________________________________。 【解析】　解答此类问题，一般地可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。若从正向思维开始。由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热法”，鉴于B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。也可从逆向思