第3节 电解池1.ppt

* * + _ 电解 电解水 ：2 H2O 2 H2 ＋ O2 1799年意大利物理学家伏特发明了将化学能转化为电能的电池。 1800年英国的尼科尔逊和卡里斯尔采用伏特电池电解水获得成功，开创了电解的历史。 戴维从电解水受启发，认为盐溶液、固体化合物也会电解？他选择了当时还不知道成分的木灰（即苛性钾）和苏打作研究对象，用电解的方法发现钾、钠两元素。 钾、钠的发现 戴维和道尔顿是同时代的化学家。比道尔顿小12岁的戴维一生致力于金属单质和非金属单质制备的研究。 第四章 电化学基础 第3节 电解池 第1课时 电解的工作原理 （1）观察到的现象是： ①连接电源正极的 极，产 生 ，用 湿润的KI－淀粉试纸靠近电 极上方，试纸变 ，说明 该极产生了 。 ②连接电源负极的 极，产 生 ，说明该 极产生了 。 ③整个U形管中溶液颜色 。 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流电,观察现象。 【实验探究1】 阳 黄绿色、刺激性味气体 蓝色 Cl2 阴 红色固体 铜 变浅 （2）电极反应式和反应类型： 极： ， 反应； 极： ， 反应。 总反应式： （3）电子流向： 从 极流出，从 极流入。 （4）离子流向： 阳离子向 极移动，阴离子 向 极移动。 阳 阴 2Cl— —2e— = Cl2↑ 氧化 Cu++2e— =Cu 还原 CuCl2===Cu+Cl2↑ 通电 负 正 阴 阳 阳极： 阴极： 电极材料的类型：有惰性电极和金属电极两种。 （1）惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一 般通电条件下不发生反应； （2）金属电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的 电极。 2、电极名称和材料 与电源正极相连的电极。 与电源负极相连的电极。 注意：电源的正、负极符号的表示法 【归纳总结】： 一、电解池 1、定义：把电能转化成化学能的装置叫做电解池。 【问题探究2】判断下列装置是否属于电解池： B、稀H2SO4 Fe C A、CuSO4 Fe C C稀H2SO4 玻璃 玻璃 D、酒精 Cu C E、CuSO4、H2SO4 Fe2(SO4)3混合液 Zn、Fe、Cu C 写出是电解池的电极反应式： A池： E池： 阳极： 阴极： Fe—2e—=Fe2+ Cu2++2e—=Cu Zn—2e— = Zn2+ 阳极： 阴极： Fe—2e— = Fe2+ Cu—2e— = Cu2+ Fe3++ e— = Fe2+ Cu2++2e— = Cu 2H++2e— = H2↑ 3、形成条件 (1)要有外加直流电源 (2)要有与电源相连的两个电极 (3)两电极必须与电解质（溶液或熔融态） C Cu CuCl2溶液 Fe Zn ZnSO4溶液 思考、下列装置能否形成电解池？电极和反应式如何？ “源” “连” “质” 4、电极反应： （1）阴极：不管是什么材料作电极，总是周围的阳离子得到电子发生还原反应 （2）阳极：电极材料不同，电极反应不同 ①金属电极：总是电极本身失去电子发生氧化反应 ②惰性电极：总是周围的阴离子失去电子发生氧化反应，本身仅仅导电，不参与反应。 简记为“阳失氧（羊虱痒），阴得还” （3）总反应式：将电解质溶液中的电离方程式和阴、阳两极的电极反应式（两个半反应）根据得失电子守恒相加即得总反应式 例如：电解CuSO4溶液。 5、离子放电顺序： 阴、阳离子在电极表面得、失电子的过程叫放电。 ①金属电极时：电极的金属性越强，越先放电失去电子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序是： S 2-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 注意：当离子浓度相差较大时，放电顺序将发生改变。顺序表中的H+是指算电离的，不是水电离的。 总是溶液中的阳离子放电，放电顺序是： （1）阳极： （2）阴极: 6、电子的流向: 电子