第4章 第2讲电解池金属腐蚀与防护.docx

第4章 第3讲　电解池　金属腐蚀与防护考点一电解原理1．电解2．电解池(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。(2)构成条件:①有与直流电源相连的两个电极。②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。③形成闭合回路。(3)电解池中电子和离子的移动①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；再从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。3．电解工作原理(以电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑。4．阴、阳两极放电顺序(1)惰性电极：石墨、铂、金电极。活性电极：除石墨、铂、金以外的电极。(2)放电顺序①阴极(与电极材料无关)：②阳极(与电极材料有关)：小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。(　　)(2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(　　)(3)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色。(　　)(4)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。(　　)(5)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。(　　)(6)电解硫酸钠溶液一段时间，可向电解液中加适量水以恢复到原浓度。(　　)(7)电解硫酸铜溶液一段时间，为复原可加适量Cu(OH)2。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×[考向精练提考能]考向一　电极反应式、电解方程式的书写1．首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2．再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。3．然后写出阴、阳两极的放电顺序4．分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5．最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。1．按要求书写电极反应式和总方程式：(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(3)用铁做电极电解NaCl溶液阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(4)用铁做电极电解NaOH溶液阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(5)用Al做电极电解NaOH溶液阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(6)用Al做阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(7)用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式：____________________________；阴极反应式：____________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。答案：(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋(2)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑