第7课时 酸和碱的性质.ppt

全 面 有 效 全效学习 · 中考学练测 学 习 载 体 化 学 课件目录 首 页 末 页 第7课时 酸和碱的性质 限 时 集 训 归 类 探 究 考 点 管 理 易 错 警 示 考 点 管 理 1. 酸碱指示剂 变色情况： 酸碱指示剂 遇酸性溶液 遇碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______色 ______色 无色酚酞溶液 _______色 ______色 注　　意：(1)变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液； (2)酸或碱的溶液能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色，但能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶液或碱性盐溶液。 红 无 蓝 红 2．浓盐酸、浓硫酸的性质 浓 盐 酸：有刺激性气味，具有挥发性，在空气中能形成_______，有腐蚀性。 浓 硫 酸： 无色、黏稠、油状液体，不易挥发。浓硫酸溶于水时放 出大量的热，有__________和__________，是一种__ ________很强的物质。 注　　意：(1)稀释浓硫酸时，_______________________________ _____________________。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热，防止液体向四周飞溅，发生危险； (2)由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂； 白雾 吸水性 脱水性 腐蚀性 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒 入水中，并不断搅动 (3)敞口盛放的浓盐酸因具有挥发性而使其质量减少，浓硫酸因具有吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。 3．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色； (2)能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气； Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (4)能跟碱发生中和反应； (5)能跟某些盐反应，生成新的酸和新的盐。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 注　　意： 由于稀盐酸、稀硫酸等酸在水溶液中能解离出相同的　_______，所以它们的化学性质相似。 用　　途：(1)盐酸是重要的化工原料，可以制造药物，用于金属除锈；人的胃液里含有盐酸，能帮助消化； (2)硫酸也是重要的化工原料，可以用来生产化肥、农药、火药以及除锈和精炼石油等。 H＋　 4．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，______________并放出大量的热，易吸收水分而_______，有很强的腐蚀性，因此又称为苛性钠、火碱或烧碱。 氢氧化钙：白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，___________ ___，水溶液称为石灰水，有腐蚀性。 注　　意：氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也能与空气中的二氧化碳反应，同样也要密封保存。 极易溶于水 潮解 微溶于水 5．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 化学性质：(1)能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红； (2)能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)能跟酸发生中和反应； (4)能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 注　　意：(1)由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质在水溶液中能解离出相同的________，所以它们的化学性质相似； (2)NaOH和CO2的反应无明显现象，从外表看不能确定反应是否发生，所以要借助简单的实验，通过鉴别有新物质生成或者借助特殊实验装置来判断是否发生反应； (3)氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能____ ______________，反应的化学方程式是：CaO＋H2O ===Ca(OH)2。 OH－ 放 出大量的热 用　　途：(1)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； (2)氢氧化钙应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。 归 类 探 究 类型之一　酸碱指示剂 [2014·济宁]用滤纸折成蝴蝶并喷洒 某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只 盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方