第9课时 物质的通性.ppt

课时9 “物质的通性”的教学研究 课时10 “元素化合物”的学习方法 福建省高考《考试说明》的要求 （一）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 （二）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方 面的重要价值。 （4）以上各部分知识的综合应用。 一.知识回顾与记忆 一、单质 1、金属单质的通性 ①与水或酸的反应置换出氢气 钠与水反应： ； 锌与盐酸反应： 。 反应实质： 与活泼金属反应，活动性顺序在氢后的金属无法置换出H2。 ②与氧气化合生成碱性氧化物。 金属镁在氧气中燃烧： 。铁丝在氧气中燃烧： 。钠在氧气中燃烧会得到 ，氧化铝不是碱性氧化物，而是 。 ③与非金属单质化合得到盐。 金属钠与单质硫反应： 。 铁丝在氯气中燃烧： 。 氧化性较弱的非金属单质（S、I2）与多价态的金属Fe或Cu反应将得到低价态产物。 金属铜与硫单质反应： 。 金属铁与碘单质反应： 。 ④置换反应：一种金属可以从盐溶液或熔融状态置换出没有它活泼的金属。 金属活动顺序： 。铁片投入硫酸铜溶液中： 。 锌片投入硝酸银溶液： 。 金属在盐溶液中的反应，极活泼金属（Na，K）首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与金属离子反应。金属钠投入硫酸铜溶液中，现象： 。 反应化学方程式： 。 反应离子方程式： 。 一.知识回顾与记忆 2.非金属单质 ①与氢气化合得到氢化物 O2与H2反应： 。 Cl2与H2反应： 。 ②与氧气反应得酸性氧化物 C与足量O2反应： 。 S单质在O2中燃烧： 。 CO、NO、NO2不是酸性氧化物。有的酸性氧化物如SO3并不能由单质硫与O2直接化合得到。 ③与金属单质化合得到盐 一.知识回顾与记忆 二、氧化物 1、碱性氧化物：能与酸生成盐和水的氧化物。 ①部分能跟水化合生成碱 Na2O与水反应： 。 生石灰吸水： 。 碱性氧化物能否与水反应取决于生成产物碱的溶解性。若对应碱是难溶物，则一般不能与水反应，并且这种难溶解的碱受热易分解为氧化物和水。如 Fe2O3+H2O→ 2Fe(OH)3 ==Fe2O3+3H2O ②跟酸反应生成盐和水 用稀硫酸除铁锈： 。 氧化铜溶于稀盐酸：