第二节 常见的酸和碱.4.氢氧化钙和氨水.ppt

1、氨气的检验： 试剂：湿润的红色石蕊试纸 操作：将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，若试纸变蓝色，则此气体是氨气。 (通入无色酚酞试液，试液变红色也能证明) 2、铵根离子(NH4+)的检验： 原理： NH4+ +OH- =H2O+NH3↑ 试剂：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 操作：取样于试管中，加入少量NaOH溶液，微热；将湿润的红色石蕊试纸放在管口上方，若试纸变蓝色则样品中含NH4+ 。 第7章第2节 常见的酸和碱 碱——氢氧化钙和氨水 氢氧化钙是常用的建筑材料！ 1、石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳的有效 成分都是Ca(OH)2。 2、石灰沙浆、三合土中含有Ca(OH)2。 3、生产漂白粉(主要成分次氯酸钙Ca(ClO)2)要用到Ca(OH)2。 已知：氯气(Cl2)通入水中会生产盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO 。试分别写出氯气通入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的反应。 4、生产农药波尔多液(主要成分CuSO4和Ca(OH)2)要用到Ca(OH)2。 一、氢氧化钙固体的性质： 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 1、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。 2、化学性质：具有腐蚀性,能杀菌消毒。 3、制法：生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应放热，故称“煮”石灰。 　Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂的反应 探究：氢氧化钙的化学性质(一) 1、Ca(OH)2溶液能和酸碱指示剂反应 使紫→蓝 使无→红 Cu(OH)2、Fe(OH)3等碱，能和酸碱指示剂反应吗？能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色吗？为什么？ 酸碱指示剂变色，是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-的作用。不可溶的酸、碱不能电离出H+和OH-，所以不能使酸碱指示剂变色。 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2、氢氧化钙+非金属氧化物→盐+H2O SO2 +Ca(OH)2 = ↓+ H2O CaSO3 ①不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2，常用_________________。 ②也常用来处理工业尾气中的SO2。 ③检验CO2常用Ca(OH)2溶液，吸收(除去) CO2常用NaOH溶液，原因？ 浅紫红色的KMnO4溶液 探究：氢氧化钙的化学性质(二) 3、氢氧化钙+酸→盐+H2O Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3 探究：氢氧化钙的化学性质(三) 2 =CaCl2+2H2O =CaSO4+2H2O 2 =Ca(NO3)2+2H2O 探究：氢氧化钙的化学性质(四) Ca(OH)2 + CuSO4= CaSO4 + Cu(OH)2↓ 4、氢氧化钙+盐溶液→新盐+新碱 此反应的现象是什么 ？ 产生蓝色沉淀 3Ca(OH)2+2FeCl3= 3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 此反应的现象是什么 ？ 以纯碱和熟石灰为原料，制取烧碱的反应。 产生白色沉淀 以纯碱、石灰石和水为原料，怎样制取烧碱？ 二、氢氧化钙溶液的化学性质 4、氢氧化钙+盐溶液→新盐+新碱 1、Ca(OH)2能和酸碱指示剂反应 使紫→蓝 使无→红 2、氢氧化钙+非金属氧化物→盐+H2O 3、氢氧化钙+酸→盐+H2O 不可溶的碱不能与非金属氧化物反应 ☆碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀(或气体)。 碱的通性 4、碱溶液+盐溶液→新盐+新碱 1、碱溶液能和酸碱指示剂反应 使紫→蓝 使无→红 2、碱+非金属氧化物→盐+H2O 3、碱+酸→盐+H2O 不可溶的碱不能与非金属氧化物反应 ☆参加反应的碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀(或气体)。 不可溶的碱不能使酸碱指示剂变色! 由于碱电离后生成的阴离子都是OH-，因此也具有相同的性质。 一、认识氨水 化学式：NH3·H2O；化学名称：一水合氨， 溶液呈碱性，属于弱碱(只能部分电离) NH3·H2O NH4+ + OH- 二、浓氨水的物理性质： 无色液体，易挥发(挥发出NH3，也有白雾产生)，有氨臭味(其实是氨气的气味)。 氨水应该如何保存？ 探究氨水的物理性质 → ← 二、氨水的化学性质 1、 氨水也具有碱的通性，但有些性质不同 ⑴氨水能和酸碱指示剂反应 使紫→蓝 使无→红 ⑷氨水+盐溶液→新盐+新碱 (氨水不能过量) ⑵氨水能与非金属氧化物反应 ⑶氨水+酸→盐+H2O NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 2NH3·H2O+CuSO4=(NH4)2SO4 +Cu(OH) 2↓ 二、氨水的化学性质 强碱+铵盐→新盐+水+氨气 2、有关氨水的特