第二节碱及其性质( 鲁教版.ppt

知识回顾：氢氧化钠和氢氧化钙 第七单元 第二节第二课时 碱的化学性质 目标导航 探究二、碱的化学性质 梳理归纳 导学案第二页【梳理归纳】部分 三、常见碱的主要用途 达标测评 导学案“练习提升”1-6 作业 导学案 ：练习提升7、8 * 俗称 头发在其中变化 在水中溶解情况 状态 颜色 化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 NaOH 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱、苛性钠 白色 白色 粉末状 固体 微溶 易溶 溶解 重、难点 1、常见碱的化学性质 2、检验氢氧化钠是否变质以及鉴别氢氧化钠的方法。 1、记住并会应用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。?2、通过对氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的学习，记住碱的通性，懂得碱的化学性质就是氢氧根离子（OH-）的性质?。3、初步学会检验氢氧化钠是否变质以及鉴别氢氧化钠的方法。 1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变____ NaOH溶液能使无色酚酞试液变____ 蓝 红 那么Ca(OH)2溶液呢？ 2、碱溶液与某些盐溶液反应 请完成下列化学方程式： CuCl2+ NaOH= CuCl2+Ca(OH)2= FeCI3+ NaOH= MgSO4+ NaOH= 2NaCl+Cu(OH)2↓ 3NaCI+Fe(OH)3↓ Na2SO4+Mg(OH)2↓ CaCl2+Cu(OH)2↓ 2 2 3 (蓝色) (红褐色) Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱 反应物均溶于水， 生成物必须有沉淀、 气体或水 3、碱溶液与非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶液用于检验CO2气体 必须熟记 这两个方程式 为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同？ 4、碱与酸反应 请完成下列化学方程式： NaOH+HCI= 2NaOH+H2SO4= Ca(OH)2+ HCI= Ca(OH)2+H2SO4= NaCI+H2O Na2SO4+2H2O CaSO4+2H2O CaCI2+2H2O 2 练一练 P10在线测试 无法 获取 熟石灰 2087 烧碱 主