解读溶解度曲线.doc

解读溶解度曲线 贵州黔西沙窝中学 551500 白晋阳 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 1、点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如，下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　d 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。 如图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。 如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。 如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2、线 如下图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 3、面 如下图曲线A左边的是A物质的过饱和溶液区域，升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。 [试题精讲] 1、（2008·兰州） 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 ①图中你能读出的信息有：（写两点） ； 。 ②要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液， 可采取的一种 措施有 。 ③现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液， 将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是 。 ④t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。 ⑤计算P点（t1℃），a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%） 解析：（2）因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。 （3）a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温无物质析出。 （4）t2℃时a溶解度为50g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。 （5）溶质质量分数=×100% =×100% =16.7% 参考答案：（1）a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小；t1℃时a、c两物质溶解度相等，为20g；a物质溶解度受温度变化的影响较大；0℃时a、b、c三物质溶解度大小为c＞b＞a等。 （2）升温，加溶质c，蒸发溶剂 （3）a (4)150 (5)16.7% 2、（2008·沈阳）下图是物质甲的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，70g甲的饱和溶液中含甲 g。 （2）t3℃时，若将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （填A或B）点，若将其降温到t1℃，能析出晶体 克。 参考答案： （1）20 （2）A 10 解析（1） 由= M甲=20g （2）由图知t3℃时甲溶解度大于40g，故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的A点。t1℃时100g水中最多只能溶解甲物质30g，则析出晶体质量为40-30=10g。 3、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答 若A中混有少量B，可采用 方法分离； 若A中混有少量C，可采用 方法分离； 要从C饱和溶液中提取出C可采用 方法 参考答案：冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶剂 解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱 和溶液降温时有较多的A结晶析出，C的饱和溶液升温 时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受 温度变化影响很小。 s(g) t(℃) t2 t1 O m3 m4 m1 m2 B c a b A S(g) t(℃) C B A O S(g) t(℃) A O S(g) t(℃) t2 t1 P b a c 50 20 O S(g) t(℃) t2 t3 t1 O 30 40 甲 A B S(g) t(℃) O A B C