课题2 溶解度教材分析.ppt

课时安排 本课题的知识结构 学生情况分析 学生情况分析 本课题要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。 本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。 教学设计定位 教学设计思路 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液 教学过程 教学过程 四、饱和溶液与不饱和溶 液可以相互转化吗？ 教学过程 1、下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因： ①.100g水中最多能溶解NaCl36g， NaCl的溶解度是36g。 ②.20℃时,90g水最多能溶解NaCl32g,20℃时NaCl的溶解度是32g。 练习 1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ ） A、增加溶剂 B、升高温度 C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌 2.物质的溶解度与（ ）无关 A、溶质、溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类 通过习题小结：溶解度和溶解性的比较 溶解性：是定性的表示物质溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。 溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。 指导阅读资料：为什么银器盛放的食品不易腐败? 列表给出几种物质在不同温度时的溶解度 六、溶解度的影响因素，能否用作图 表示？ 展示书中溶解度曲线 根据溶解度曲线所获取的信息 七、气体溶解度与什么因素有关？ 设计问题讨论引出气体溶解度 气体溶解度概念 展示气体溶解度在生产中的应用 展示气体溶解度在生活中的应用 拓展问题：海水中含有许多化工  原料，你如何从海水 中提取？ 过滤和结晶 溶解和结晶是可逆过程，是动态平衡过程 可根据溶解度曲线让学生间讨论结晶的方法 可根据溶解度曲线让学生间讨论混合物分离的方法：包括过滤法、结晶法、蒸馏法、萃取法，为后面粗盐提纯实验作理论基础。 总结实验中的方法 实验中有许多影响因素，实验时控制其他变量，只改变一个变量。这种方法是控制变量法，在实验中普遍采用。 “实验，实际上是条件控制下的观察”， “所有的实验，都是在条件控制下进行的”。 控制实验条件是实验这种探究活动最突出的一个特点。 为使实验探究活动有效开展，学生就必须具有“控制实验条件的意识”，具有控制实验条件的能力。 [课堂小结] 1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法和 相互转化； 2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂 升温 加溶质; 蒸发溶剂 降温 第二课时 溶解度 教学目标 知识目标： 1.了解溶解度的概念。 2.?了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。 3.??常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。 情感目标： 1．培养从量的方面研究化学知识的科学 态度2．培养内、外因的辩证唯物主义观点 能力目标： 根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。 创设问题情境 如何定量比较溶质在 溶剂中溶解质量的多少 分组讨论 影响溶解性的因素 引出溶解度概念 五、什么是溶解度?溶解度的定 义什么？ 在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度。 溶解度配套练习 ③.20℃时，100g水中溶解有32gNaCl，20℃时NaCl的溶解度是32g。 ④.20℃时,100g水最多能溶解36gNaCl，20℃时NaCl的溶解度是36g。 2、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？（从条件、标准、状态、单位、溶剂等五个方面去分析） 通过习题，讨论溶解度概念的五个要素： ①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④单位为克 ⑤在这种溶剂中 B A 通过练习巩固溶解度概念 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，下列 说法正确的是（ ） A.100g水溶解31.6g 硝酸钾一定饱和 B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶解里含 有 31.6g硝酸钾 C. 20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶解里 含有31.6g硝酸钾 D.此时溶液质量一定是131.6g C 溶解度 20℃ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ＞10g ＞1g 1g 0.01g 溶解性和溶解度的关系 设计探究活动 试一试： 1、根据溶解度的定义能否从理论上设计一个测定20℃时氯化钠和硝酸钾在水中溶解度的方法？ 2、如何测定同一物质不同温度下溶解度？ 246 202 169 138 110 85.5 63.9