高中化学导学案－《第四单元沉淀溶解平衡导学案》 - 泗洪县洪翔中学.doc

第四单元 沉淀溶解平衡学目标 ? 1．? 2．。学重难点学 Ag+ (aq) + Cl- (aq) 当 和 相等时，形成了 溶液，达到了 状态。 一、沉淀溶解平衡Ag++Br—； Ag2S(s)2Ag++S2—； Fe(OH)3(s) Fe3++ 3OH- Ksp和S的大小都能反映难溶物在水中的 能力，Ksp和S越小，则难溶物在水中的 能力就越 。给定难溶物的Ksp只受 （填温度、浓度）影响，S不仅与温度有关，还受离子浓度影响。 讨论：对于平衡 AgCl(s)Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） S Ksp 升 温 ? ? ? 加AgCl（s） ? ? ? 加NaCl（s） ? ? ? 加NaI（s） ? ? ? 加AgNO3(s) ? ? ? 加NH3·H2O ? ? ? 练习：P88问题解决 Ksp和S存在怎样定量关系？ 例：氯化银在25℃时溶解度为0.000192g／100gH2O，求它的溶度积常数KSP。 作业：1、在25°C时AgBr的KSP = 5.35×10-13，试计算AgBr的溶解度(以物质的量浓度表示) 2、已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍? 已知KSP (BaSO4)＝1.07×10-10 板书设计： 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） S Ksp 升 温 ? ? ? 加AgCl（s） ? ? ? 加NaCl（s） ? ? ? 加NaI（s） ? ? ? 加AgNO3(s) ? ? ? 加NH3·H2O ? ? ? 教学反思： 在教学活动中所选的例子，从钡餐为什么选用硫酸钡而不是碳酸钡到牙膏再到工业废水的处理都是代表性极强与所学内容紧密相关，而又是学生熟悉的可以触摸到的例子，其好处不仅仅是能激发学生的思考，而且可以让学生感觉到我们的化学是非常有魅力的，是生活中不可缺少的，学习化学不单纯的是为了应试，而是更好的为我们以后的生活和生产服务。使学生的情感态度受到潜移默化的影响，这比单纯的说教效果更好，而且使教学活动充满了生机，也使教学活动更加有效的进行。 沉淀溶解平衡原理的应用教(学)案 【学目标学重难点学 Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。 Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。 Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀溶解 。 例：已知AgCl的KSP=1.8×10-10，将0.001mo1·L –1氯化钠溶液和0.001mo1·L –1硝酸银溶液等体积混合，是否有氯化银沉淀生成？ 练1：将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4溶液混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12。 3、沉淀的转化 （1）P89问题解决：根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？用溶解平衡移动解释？ 羟基磷灰石溶解平衡： 生成更坚固的氟磷灰石的离子反应为 （2）P90活动与探究： AgCl→AgI →Ag2S ? 实验现象 离子方程式 1 ?白色沉淀 ? 2 ?黄色沉淀 ? 3 ?黑色沉淀 ? 根据AgCl、AgI 、Ag2S KSP的大小（P90）解释产生上述现象的原因？ （3）P91交流与讨论：如何用碳酸钠溶液除去水垢中含有的硫酸钙？写出方程式？ （4）硫酸钡比碳酸钡的KSP 更小，用重晶石制备钡的化合物的原理是什么？ （5）分步沉淀：用于分离和提纯。 如何除去硫酸铜溶液中少量的铁离子？ 例:在1.0mol ·L-1Cu2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? KSP ｛Cu(OH)2｝=2.2×l 0-20，KSP｛Fe(OH)3｝=2.6×10-39 练：已知25°C时AgI的KSP = 8.5×10-17，AgClKSP=1.8×10-10，在含有0.01mo1·L –1氯化钠溶液和0.