2017化学一轮规范特训：1-2 一定物质量浓度溶液配制与浓度计算 Word版含解析.doc

板块四 限时·规范·特训 时间：45分钟　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小于0.5c　②c＝　③w＝×100%　④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　D 解析　①氨水越稀，密度越大，由c＝可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；②c＝＝；③w＝×100%＝×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。 2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。 3．[2015·启东中学月考]下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 答案　B 解析　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加；第⑥步定容时应平视刻度线。 4．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 答案　D 解析　浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出并且HCl也挥发，也不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1。5．[2016·成都模拟]三支体积相等的试管分别充满标准状况下的气体：①氨气；②体积比为4∶1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是(　　)A．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等 B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小 D．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等 答案　C 解析　①氨气极易溶于水，溶液充满整个试管，设试管的容积为V L，c(NH3)＝÷V L＝ mol·L－1。②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，当NO2与O2的体积比为4∶1时，溶液充满试管，c(HNO3)＝÷V L＝ mol·L－1。③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水，水不能充满试管，c(HNO3)＝÷ L＝ mol·L－1。物质的量浓度①＝③②，A、B、D错，C项正确。 6．[2015·南昌质检]36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ) 答案　C 解析　n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，