2017届化学一高考一轮复习一第1章化学计量在试验中的应用亮点专题集锦一课件.ppt

2012版中考数学复习指导 亮点专题集锦 一、差量法 1．差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论 差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求 解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝221kJ/mol　 2 mol　 1 mol 　 2 mol 　 221 kJ　 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)　 　24 g 1 mol 22.4 L(标况) 2．使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 3．差量法的类型及应用 (1)质量差法。 (2)体积差法。 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。 例1 【解析】　由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g，Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。 设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x， ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x＝0.1 mol，m(CuO)＝0.1 mol×80 g/mol＝8 g。 【答案】　8 g 二、关系式法 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法： 1．叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) (2012·黄石高三模拟)取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。 例2 【解析】　依题意，有： 本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论， 得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。 设KI的物质的量是x。 【答案】　2 mol/L 三、极值法 1．极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。 2．极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路： (1)把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 3．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。 4．极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清 晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。 已知25 ℃下，0.1 mol/L某二元酸(H2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是(　　) 例3 A．小于0.5　　　　　　　　　B．等于0.5 C．大于0.5且小于1 D．大于1且小于2 【解析】　因为0.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，则H2A与 NaOH生成正盐(Na2A)时，由于Na2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2＝0.5。现已知混合液的pH等于7，故H2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最 小值大于0.5。又因为H2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱