2017届高考化学总复习 专题讲座5 元素推断题知识贮备和解题方法课件.ppt

主题一　元素在周期表中的位置推断 【解题策略】　 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律。 (2)“阴三阳四”规律。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上阳下”规律。 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 【例1】　A、B为短周期元素，B3＋比A2－少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为(　　) A．n＋5　　　　　　　 B．n＋11 C．n－3 D．n＋3 A的最外层有6个电子，B的最外层有3个电子，A原子序数为n，则B原子序数为n－3。 答案：C (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F(无正价)。 【例2】　现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是(　　) A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 主题二　由元素及其化合物的性质推断 【解题策略】　 1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 3．地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 6．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 7．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【例3】　X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是(　　) A．其简单离子的半径依次增大 B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C．X燃烧的产物中只含离子键 D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 主题三　综合利用“位”“构”“性”关系推断 【解题策略】　 1．“位、构、性”三者之间的关系 2．推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 【例4】　下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置__________________。 解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括，第ⅠA～ⅡA族、第ⅢB～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB～ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族部分元素，j是第Ⅷ族。 (2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为－1价，Br为＋1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2。 (3)NH4的核电荷数为11，周期表中应在第三周期第ⅠA族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。 (2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和。 ①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻； ②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族； ③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。 【例5】　有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。 2．位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。 【例6】　可用图示法推断。 分析题