2017届高考化学大二轮复习化学基本理论第5讲物质结构与元素周期律考点2正确把握元素周期表课件20170207129.ppt

考点二　正确把握元素周期表　 灵活运用元素周期律 1．强化认识元素周期表的结构 (1)①用实线(下同)画出元素周期表的边界； ②标出族名称； ③画出金属元素与非金属元素的分界线； ④画出过渡元素的分界线。 (2)按原子序数由小到大的顺序，依次写出稀有气体元素的原子序数。 (3)粒子半径比较的“4种”情况 ①同种元素，阴离子半径________其原子半径，阳离子半径________其原子半径。 ②同主族元素原子半径和离子半径由上到下依次________。 ③同周期元素原子半径从左至右依次________。 ④具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越________。 答案：　(1)①强　②强　③强　④强 (2)①强　②强　③强　④强 (3)①大于　小于　②增大　③减小　④小 3．(2016·全国乙卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小WXY B．元素的非金属性ZXY C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案：　C 4．(2016·全国丙卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：WXZ B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：WY D．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ 解析：　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋N3－(或O2－)Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。 答案：　B 5．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：WX B．阴离子的还原性：WZ C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析：　根据题给条件可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。N2的沸点高于H2，A项错误；H－的还原性比Cl－强，B项正确；H3PO4的酸性强于HClO，C项错误；(NH4)3PO4为离子化合物，D项错误。 答案：　B 题组一　元素周期律及其应用 6．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4H3PO4 B．非金属性：ClBr C．碱性：NaOHMg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：　A项，非金属性硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应的水化物的酸性硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性Cl大于Br；C项，金属性钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。 答案：　D 7．(2016·乌鲁木齐调研)下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势(Z是核电荷数，Y是元素的有关性质)，下列说法中不正确的是(　　) A．图甲中Y表示第二周期主族元素的原子半径 B．图乙中Y表示第ⅡA族元素的价电子数 C．图丙中Y表示第三周期主族元素的最高正化合价 D．图丁中Y表示第ⅦA族元素氢化物的沸点 解析：　同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；第ⅡA族元素的价电子数均为2，B项正确；第三周期主族元素的最高正化合价由＋1到＋7，C项错误；第ⅦA族元素的氢化物中，HF由于分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点依次升高，D项正确。 答案：　C 题组二　元素周期表及其应用 8．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．目前使用的元素周期表