2017年化学高考总复习电解质电离平衡课件.ppt

【解析】选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移 动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释 过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c(H+)要大一些， 所以pH变化不足1个单位，即pH＜(a+1)，A选项错误；加入 CH3COONa固体，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移动，c(H+)减小， pH增大，有可能变为(a+1)，B选项正确；加入0.2 mol·L-1盐酸， 虽然增大了c(H+)，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变 小，C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向 移动，c(H+)增大，pH变小，D选项错误。 【技巧点拨】“假设法”分析c(H+)的变化 对于稀释后溶液中c(H+)的变化情况，可采取“假设法”，先假设弱电解质不电离，求溶液稀释后的c(H+)，然后，再考虑弱电解质还能继续电离，导致n(H+)、c(H+)要比假设情况大。 【变式训练】当溶液中HS-+H2O S2-+H3O+达到平衡时，欲 使c(S2-)增大，应加入( ) A.Cu2+ B.CO32- C.H2O D.HCl 【解析】选B。A项，因发生沉淀反应：Cu2++S2-====CuS↓, c(S2-)减小，A错误；B项，加入CO32-后，它结合H+生成弱电解 质HCO3-，促进电离平衡向正反应方向移动，故符合题意，B正 确；C项，加水，虽然n(S2-)增大，但由于溶液体积的增大是 主要的，故c(S2-)减小，C错误；D项，加入HCl后，增大了 c(H+)，使电离平衡向逆反应方向移动，导致c(S2-)减小，D错 误。 【变式备选】将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 【解析】选D。加水稀释时，醋酸向电离方向移动，但溶液稀释导致溶液体积增大的倍数远远超过n(H+)的增加量，故c(H+)变小，由于水的离子积不变，因此c(OH-)变大，pH增大，故答案选D。本题容易机械处理，认为溶液稀释，必然导致c(H+)和c(OH-)都减小，从而误选A；同时不能正确分析n(H+)与加水释稀溶液的体积变化的关系，从而误选B。 有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) HX H+ + X- 起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)-c(H+) c(H+) c(H+) 则：K = 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似 处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)。 则K = K、c(H+)、c(HX)三个量知二求一， 若c(H+)、c(HX)已知，则K = 若K、c(HX)已知,则c(H+)= 若K、c(H+)已知,则c(HX)= 【高考警示钟】计算时离子浓度选择的注意事项 (1)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。 (2)由于涉及到的浓度数值较小，当相差百倍以上的两数相加减时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数值小的一方。 【典例3】已知常温下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，试回答下列问题： (1)若温度不变,当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，电离平衡常数_________，c(OH-)_______(填“不变”、“增大”或“减小”)。 (2)若氨水的起始浓度为0.01 mol·L-1，达到电离平衡状态的c(OH-)为__________。若平衡时c(OH-)为c mol·L-1，则Kb=_______(用c表示)。 【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。 (2)注意应用电离平衡常数表达式。 【解析】(1)当向达到电离平衡后的溶液中加入氢氧化钠固体时，增大了c(OH-)，平衡逆向移动，但电离平衡常数不变。 (2)根据NH3·H2O NH4++OH-可得： Kb＝ 故c(OH-)= ≈4.2×10-4；若平衡时c(OH-)= c mol·L-1,则剩余氨水的浓度为0.01 mol·L-1-c mol·L-1, 生成的c(NH4+)=c(OH-)=c mol·L-1，则有： Kb＝ 答案：(1)不变 增大 (2)4.2×10-4 mol·L-1 【互动探究】 (1)温度降低，Kb怎么变化？c(OH-)是否变化？ (2)加入一定量的氢氧化钠固体